(10分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14;
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。计算:
(1)实验①中用去NaOH的物质的量为________mol;
(2)这包铝热剂中铝的质量为________克,氧化铁的质量为________克;
(3)实验②产生氢气的体积(标准状况)为________升。
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2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。(请写出解题过程)
(1)在标准状况下放出氢气是多少升?
(2)若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液,可得沉淀多少克?
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(6分)8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应(杂质不溶于水,也不与水反应),收集到1.12L氧气(标准状况)。则
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是 ________
(2)样品中过氧化钠的物质的量为 ________ 其质量为 ________
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