阿司匹林(乙酰水杨酸) 是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~ 135℃,某学习小组在实验窒以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[ (CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反应原理如下:
+(CH3CO)2O+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
醋酸酐+水杨酸粗产品
主要试剂和产品的物理常数如表所示:
名称 | 相对分子质量 | 熔点或者沸点(℃) | 水溶性 |
水杨酸 | 138 | 158 | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139 | 易水解 |
乙酰水杨酸 | 180 | 135 | 微溶 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是________________。
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是________________。
(3)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:
粗产品乙酰水杨酸
①使用温度计的目的是控制加热的温度,防止________________。
②趁热过滤的原因是________________。
③下列说法不正确的是________________(填字母)。
A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)在实验中原料用量:2. 0 g水杨酸、5. 0 mL酷酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品所量为2.2 g,则所得乙酰水杨酸的产率为_______(用百分数表示,保留到小数点后一位)。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入沸石(或碎瓷片,)目的是_______________,浓硫酸的作用是_______________,若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片),处理方案是_______________;
(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________;
(3)c的名称是_______________,作用是_______________;
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________;
(5)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,然后分液,得到乙酸乙酯。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略),有关数据如下表所示:
物质 | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸点/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知:乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合,然后经恒压分液斗边滴加酸,边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)混合乙醇与浓硫酸时,应先加入的试剂是_______;浓硫酸的作用是__________。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向粗产品中加入______(填序号)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,静置,以除去水分。最后,将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸程76℃~____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
(6)在实验中原料用量:23.0mL乙醇、15.0mL冰醋酸,最终得到16.0mL乙酸乙酯,则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
乙炔是一种重要的化工原料。
(1)实验室制乙炔的化学方程式为_________________;用此法制取乙炔,应选择图中的_______填选项字母)作为发生装置。
(2)乙炔可以用于合成聚氯乙烯,流程为:乙炔有机物X聚氯乙烯。
①的反应类型为________;②的化学方程式为_________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为c mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2
回答下列各问题:
(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到___,尖嘴部分应___。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇[(C6H5)3COH]的合成流程如图所示:
已知:①格氏试剂容易水解:+H2O→+Mg(OH)Br(碱式溴化镁)
②相关物质的物理性质如下:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | -34.6℃ | 212.6℃ | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
请回答以下问题:
(1)实验室合成三苯甲醇的装置如图,装有无水CaCl2的仪器A的作用是____。
(2)制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用水浴加热,优点是____,微沸回流时冷凝管中水流的方向是____(填“X→Y”或“Y→X”)。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白:粗产品三苯甲醇。其中,操作①为:__________;洗涤液最好选用:________。
A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为____________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:__________,然后轻振荡使其混合均匀。
(2)浓硫酸的作用是:①_____________;②____________。
(3)右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_________________。
(4)分离得到乙酸乙酯的方法是_______,分离需要的玻璃仪器是_________。
(5)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如表:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Al、Mg | NaOH溶液 | 偏向Mg |
回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_____(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空:石墨为___极,电极反应式:_____;
(3)实验4中铝作______极(填“负”或“正”),理由是______。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O],将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液,将溶液蒸发浓缩,加入适量乙醇冷却结晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在上述过程中,若MnO2的转化率为97.44%,则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。
(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物,用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________(按气流方向,填装置序号)。
②实验自始至终均需通入N2,其目的是______________。
③若起始时,在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反应后,测得装置Ⅲ增重6.4g,则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体,液体呈红褐色,常用作催化剂和合成洗涤剂,其熔点为-64.5℃,沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物,与NaOH溶液反应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图甲所示:
①仪器B的名称为____________。
②若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2,请写出该反应的离子方程式____________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO,装置如图乙所示:
①装置连接顺序为a→_________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是______________。
③装置IX在实验时可观察到的现象是______________________。
(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取Z中所得液体3.0 g溶于水,配制成250 mL溶液,取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.2000 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,平均消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析