由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀, 两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为_______,该电极的电极反应式为________.
②若白色沉淀在电极周围生成,则电解液d是____(填序号,下同);若白色沉淀在两极之间的溶液中生成,则电解液d是____。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
③液体c为苯,其作用是__________
④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀, 可以采取的措施是(_______)
A.改用稀硫酸作电解 B.适当增大电源电压 C.适当降低电解液温度
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________(答两种)。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
其中:V1=________,V6=________,V9=________。
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性比较:图甲可通过观察_____,定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些,其理由是______。
(2)定量比较:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为标准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________,实验中需要测量的数据是_______。
(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式:_______。
②H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)
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某实验小组用0.1 mol·L-1Na2S2O3 溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如下表。
资料:Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O
实验序号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | 出现沉淀所需的时间 |
Ⅰ | 0℃ | 5 mL | 5 mL | 10 mL | 12s |
Ⅱ | 0℃ | 5 mL | 10 mL | 5 mL | 8s |
Ⅲ | 0℃ | 5 mL | 7mL | a mL | 10s |
Ⅳ | 30℃ | 5 mL | 5 mL | 10 mL | 4s |
根据表中信息回答下列问题:
(1)实验Ⅲ中 a =____。
(2) 对比实验Ⅰ、Ⅳ,得出的结论是_____;用文字表述得出该结论的依据是_____。
(3)可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是(任写一组)_____。
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某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况,进行了如下实验。
(实验一)测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液,3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下:
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH 溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)
a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____
(实验二)探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH,结果如下:
浓度/(mol·L-1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____
(4)写出CH3COOH的电离方程式_____
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某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。
甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是________________________________,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)_____________________,(接②)________________________________,说明反应放热。
丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是__________________________________,说明反应放热,其原因是___________________________________________________。
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某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如下图所示),加入40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所需的时间。
Ⅱ.取另一套装置,加入40mL1mol/L的硫酸,测量收集10mLH2所需的时间。
(1)[实验现象]
锌跟硫酸反应产生气泡,收集10mL气体, Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间_____。
(2)[实验结论]
4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L硫酸与锌反应速率____。
(3)[注意事项]
a.锌粒的颗粒(即表面积)大小_____;
b.40mL硫酸要迅速加入;
c.装置____,且计时要迅速、准确;
d.气体收集可以用排水量气装置代替。
(4)实验讨论]除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(填两条):
a.________;b._______。
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某同学设计如下实验,证明淀粉水解产物中含有醛基:
(1)试剂X为______________。
(2)试管C中的实验现象为____________________。
(3)写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式____________________。
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某实验小组学习过氧化钠与水的反应时,向滴有酚酞的水中加入过氧化钠,发现溶液先变红后褪色,对此产生兴趣并进行研究。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式:______。
(2)甲同学查阅资料:红色褪去的原因是H2O2在碱性条件下氧化了酚酞。
①甲同学通过实验证实了Na2O2与水反应所得溶液中有较多的H2O2:取少量反应所得溶液,加入试剂______(填化学式),有气体产生。
②甲同学利用3% H2O2溶液、酚酞试液、1mol·L-1 NaOH溶液,证实了碱性条件是必需的。
操作 | 现象 | |
实验1 | 向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞试液,振荡,静置5min,再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液 | 观察到______。 |
(3)为了更深入地了解该原理,甲同学继续查阅资料,发现H2O2溶液中相关微粒的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
据此,甲同学设计实验2继续研究:
操作 | 现象 | |
实验2 | i.配制20mL 3%H2O2与NaOH的混合溶液,调节pH分别为10~14。 ii.滴入3滴酚酞试液,搅拌后静置,记录酚酞完全褪色的时间 | 得到如图所示实验结果: |
甲同学由此提出假设I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设:_____。
(4)乙同学查阅资料,发现酚酞(以H2L表示)在不同pH条件下存在多种结构之间的变化:
由此提出,甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设II:_____。
(5)针对假设I、II,小组同学设计了如下实验:
试剂加入顺序 | 现象 | |
实验3 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入3滴酚酞试液 | 溶液变红,然后褪色 |
iii.搅拌、静置后加入2mL 30% H2O2溶液 | _____ | |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 溶液变红,然后褪色 | |
实验4 | i.烧杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O ii.加入2mL 30% H2O2溶液 iii.搅拌、静置后加入3滴酚酞试液 | 溶液变红,然后褪色 |
iv.向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12 | 不变红 |
①与L2-和HL-相比较,L(OH)比前两者更_____被氧化(填“难”或“易”)。
②实验3中调节pH至12,溶液变红然后褪色的原因是:_____。
③根据实验得出结论:甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是_____(填“假设I”或“假设II”),请依据实验现象阐述理由:_____。
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Ⅰ.图1是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯的发生装置,图2是乙烯性质实验装置,请回答:
(1)图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
(2)请写出实验室制乙烯的化学方程式:________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯,溶液的颜色很快褪去,该反应属于________(填反应类型)。
Ⅱ.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。请回答:
(1)图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用):①_____②_____③______④________
A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_______。
(3)使用装置②的目的是________。
(4)使用装置③的目的是________。
(5)验证含有乙烯的现象是_______。
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