某实验小组用0.1 mol·L-1Na2S2O3 溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶...

某实验小组用0.1 mol·L-1Na2S2O3 溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

资料：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O

根据表中信息回答下列问题：

(1)实验Ⅲ中 a =____。

(2) 对比实验Ⅰ、Ⅳ，得出的结论是_____；用文字表述得出该结论的依据是_____。

(3)可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是(任写一组)_____。

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相同条件下，0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为υ1mol·L-1·s-1；0.2mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应速率为υ2mol·L-1·s-1。则υ1和υ2的关系是（　　 ）

A.υ1>υ2 B.υ1<υ2 C.υ1=υ2 D.不能肯定

高二化学单选题简单题查看答案及解析

20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A. 40 s　　 B. 15 s　　 C. 48 s　　 D. 20 s

高二化学单选题困难题查看答案及解析

（8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜　　 色将如何变化　　　　　　 ？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）　　　　　　 。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=　　　　　　 mL，反应速率最快的是　　　　　　 （填序号）。

（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，　　　 （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，　　 （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

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（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=　　　　　　 mL，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：　　

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）　　　　　 △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）　　　　 △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）　　 △H2

则电池反应的△H=_______________

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碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol/L　 KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）　　　 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为：v（Na2S2O3）______v（K2S2O8）(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，I-在反应中起到的作用是_________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中V1________,V2_______,V3=______ ．

②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.

③根据实验结构，以下说法正确的有_____

A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关

B.该反应的速率与KI的浓度成正相关

C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关

D.多步反应的速率由慢速反应速率决定

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）_____．

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

请回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。

(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。

(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。

(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。

(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①________不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

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20℃时将0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．15s       B．20s        C．40s      D．48s

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