(8分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜 色将如何变化 ?为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。
(3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图,若保持其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
高二化学实验题困难题
(8分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜 色将如何变化 ?为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。
(3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图,若保持其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
0.20mol•L-1K2S2O8溶液的体积/mL | 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.50mol•L-1KI溶液的体积 | 淀粉溶液 | |
实验1 | 10.0 | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
实验2 | 9.0 | 4.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 |
实验3 | 8.0 | 4.0 | V1 | 4.0 | 2.0 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
0.20mol•L-1K2S2O8溶液的体积/mL | 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.50mol•L-1KI溶液的体积 | 淀粉溶液 | |
实验1 | 10.0 | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
实验2 | 9.0 | 4.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 |
实验3 | 8.0 | 4.0 | V1 | 4.0 | 2.0 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(10分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx= mL,理由是 。
已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H=_______________
高二化学填空题困难题查看答案及解析
碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为:v(Na2S2O3)______v(K2S2O8)(填“>”,“<”,“=”),出现蓝色之前,I-在反应中起到的作用是_________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/ml | 出现蓝色的时间t/s | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 10 |
② | 5.0 | V1 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
③ | 10.0 | V2 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
④ | 10.0 | V3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 5 |
①表中V1________,V2_______,V3=______ .
②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.
③根据实验结构,以下说法正确的有_____
A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关
B.该反应的速率与KI的浓度成正相关
C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关
D.多步反应的速率由慢速反应速率决定
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)_____.
高二化学简答题困难题查看答案及解析
碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx mL,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH
已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx mL,理由是 。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH
已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1
②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢);I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O82-):n(S2O32-) 。
(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液,可能存在的不足是 。
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 | 试剂体积 V / mL | 显色时间 t /s | ||||
K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 26.8 |
② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.2 |
④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 53.8 |
⑤ | 5 | 7.5 | 7.5 | 4 | V2 | t1 |
表中V1 = mL,理由是 ;V2 = mL,理由是 。显色时间t1大约是 。
(4)根据表中数据可以得出的结论是 。
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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示:
实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=_______________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________(填字母编号)。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)。
T℃时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,则该反应的平衡常数K=_______________;
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某兴趣小组探究溶液的 pH 对 KI 与 O2 反应的影响,实验如下。
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
① 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 | 5 分钟后无明显变化 | |
② 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 | 5 分钟后溶液变蓝 | |
③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液 | 5 分钟后无明显变化 | |
④ 2 mL pH=8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 | 5 小时后溶液才略变蓝 | |
⑤ 2 mL pH=10混有KOH的1 mol/L KI 溶液+5 滴淀粉 | 5 小时后无明显变化 |
(1)实验①中无现象,可能的原因是:i.KI与O2不反应,ii._____。
(2)若放置5小时后,实验①中的溶液变蓝,则反应的离子方程式是_____。
(3)去掉实验③,对该探究过程_____(填“有”或“没有”)影响。
(4)对比实验②和实验④,可以得出的结论是_____。
(5)对于实验⑤的现象,甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化 I-”,设计了下列装置进行实验⑥,验证猜想。
i.烧杯a 中的溶液为_____。
ii. 实验结果是b 中溶液变蓝,此猜想不成立。通入O2后,a中的电极反应式是_____。
iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是_____。
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