（14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%...

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（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=　　　　　　 mL，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：　　

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）　　　　　 △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）　　　　 △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）　　 △H2

则电池反应的△H=_______________

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)　　　　　　 I2+2S2O32- 2I-+ S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)　　　 。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

表中Vx　　　 mL,理由是　　　　　　 。

（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:

2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) 　　 ΔH1

②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

则电池反应的ΔH=　　 ;碘电极作为该电池的　　 极。

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碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol/L　 KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）　　　 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为：v（Na2S2O3）______v（K2S2O8）(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，I-在反应中起到的作用是_________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中V1________,V2_______,V3=______ ．

②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.

③根据实验结构，以下说法正确的有_____

A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关

B.该反应的速率与KI的浓度成正相关

C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关

D.多步反应的速率由慢速反应速率决定

（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）_____．

高二化学简答题困难题查看答案及解析

碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－）　　　　 　　 　　 。

（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是　　　　　　　　　　　　 。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V1 =　 　　　　　　 　 mL，理由是　　　　　　　　 　　 ；V2 =　　 　　　 　 mL，理由是　　　　　　　　　 　　　　 。显色时间t1大约是　　　　 　　　 　　 。

（4）根据表中数据可以得出的结论是　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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（8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0．50mol·L-1KI、0．2％淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜　　 色将如何变化　　　　　　 ？为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）　　　　　　 。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=　　　　　　 mL，反应速率最快的是　　　　　　 （填序号）。

（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c(S2O82—)与 反应时间t的变化曲线图，若保持其他条件不变，　　　 （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，　　 （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

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碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）　　　　　 I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的　　 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-）　　 。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

表中Vx　 mL,理由是　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）　　 ΔH1　　　　 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2

则电池反应的ΔH=　 　　　　 　 ；碘电极作为该电池的　　 极。

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兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。

酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：

（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如下图:

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．____________________________

（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________。

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50mol/L盐酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍过量的原因是_______。

(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J/(℃•g)，各物质的密度均为1 g/cm3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____。

(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。

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