-
兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。
酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：
| 实验编号 | 温度(K) | 盐酸浓度 | 醋酸浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20mol/L | 
| a．实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同 浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别 |
| ② | 308 | 0.20mol/L |
|
| ③ | 298 | 0.40mol/L |
|
| ④ | ______ |
| 0.20mol/L |
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如下图:
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．____________________________
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________。
-
同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是______．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
| 实验编号 | 温度（K） | 盐酸浓度 | 醋酸浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | | a．实验①和②是探究______对镁与盐酸反应速率的影响；
b．实验①和③是探究______对镁与盐酸反应速率的影响；
c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别． |
| ② | 308 | 0.20 | |
| ③ | 298 | 0.40 | |
| ④ | ______ | | ______ |
（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸______醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是______（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是______．
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0．l0mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）
-
学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。
（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L—1盐酸、2mol·L—1盐酸
（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL
| 实验编号 | 金属 | 温度（℃） | 盐酸的浓度 | 均收集50mL所用的时间（s） |
| ① | 铝条 | 25 | 1mol·L—1盐酸 | 32.6 |
| ② | 铝条 | 25 | c（HCl） | 18.1 |
| ③ | 铝粉 | 25 | 1mol·L—1盐酸 | 24.3 |
| ④ | 铝粉 | 100 | 1mol·L—1盐酸 | 8.3 |
(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。
(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L—1。
(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。
-
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物
质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－） 。
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。
（3）为探究反应物浓度对化学反
应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验 序号 | 试剂体积 V / mL | 显色时间 t /s |
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 |
| ① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 26.8 |
| ② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
| ③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.2 |
| ④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 53.8 |
| ⑤ | 5 | 7.5 | 7.5 | 4 | V2 | t1 |
| | | | | | |
表中V1 = mL，理由是 ；V2 = mL，理由是 。显色时间t1大约是 。
（4）根据表中数据可以得出的结论是 。
-
（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
| 实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.20 | | a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
| ② | 308 | 0.20 | |
| ③ | 298 | 0.40 | |
| ④ | | 0.20 | 0.20 |
| ⑤ | | | |
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是________________________。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
-
某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是
| 选项 | 酸的浓度 | 固体状态 | 温度 |
| A | 1mol/L HCl | 块状CaCO3 | 20℃ |
| B | 1mol/L HCl | 粉状CaCO3 | 25℃ |
| C | 2 mol/L HCl | 块状CaCO3 | 20℃ |
| D | 2 mol/L HCl | 粉状CaCO3 | 25℃ |
A. A B. B C. C D. D
-
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜______．
（2）某同学设计实验如下表所示：
| 0.20mol•L-1K2S2O8溶液的体积/mL | 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.50mol•L-1KI溶液的体积 | 淀粉溶液 |
| 实验1 | 10.0 | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验2 | 9.0 | 4.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验3 | 8.0 | 4.0 | V1 | 4.0 | 2.0 |
该实验的目的是______；表中V1=______mL，理由是______．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
-
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的______（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜______．
（2）某同学设计实验如下表所示：
| 0.20mol•L-1K2S2O8溶液的体积/mL | 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.50mol•L-1KI溶液的体积 | 淀粉溶液 |
| 实验1 | 10.0 | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验2 | 9.0 | 4.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验3 | 8.0 | 4.0 | V1 | 4.0 | 2.0 |
该实验的目的是______；表中V1=______mL，理由是______．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
-
(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
| ①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同 的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究 ________ 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是________
________；应该测定的实验数据是________。
-
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢：
Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，
反应速率越快。 |
(1)该同学的实验目的是_________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）_________________________________________________________；
实验二：
已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－）
应速率的影响，设计的实验方案如下表：