(10分)某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。 | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | 0.20 | ||
⑤ |
(1)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(2)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系如图:
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是________________________。
Ⅱ若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
高二化学实验题简单题
(10分)某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应,探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下:
实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。 | |
② | 308 | 0.20 | ||
③ | 298 | 0.40 | ||
④ | 0.20 | 0.20 | ||
⑤ |
(1)请完成上工作表(填写实验④⑤的空格)。
(2)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系如图:
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是________________________。
Ⅱ若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验编号 | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间(min) |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学方程式表示该实验的实验原理:__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时记时结束。
(3)V1=_____,V2=_____;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①________不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是___________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某探究性学习实验小组做了如下实验:
实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________,T1=__________;通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_______________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。
实验二:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤:
(a)检查装置的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后,每隔1min 记录一次生成H2的体积;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
(3)根据反应的图像(图乙)0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因:_____________。
(4)对照实验:用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象: 当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理:_______(填“合理”或“不合理”)若合理,则忽略下问;若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图:________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
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某探究性学习实验小组做了如下实验:
实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________,T1=__________;通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_______________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。
实验二:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤:
(a)检查装置的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后,每隔1min 记录一次生成H2的体积;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
(3)根据反应的图像(图乙)分析:0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因:_____________。
(4)对照实验:用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象: 当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析:针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理:_______(填“合理”或“不合理”)若合理,则忽略下问;若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图:_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
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(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=_______、T1=______;通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=_____。
(3)忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0-8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=____mol·L-1·min-1。
(二)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2):
(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________,实验Ⅲ的目的是__________。
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为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响,设计如下方案:
编号 | 纯锌粉 | 0. 2 mol·L-1硫酸溶液 | 温度 | 硫酸铜固体 |
Ⅰ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 25 ℃ | 0 |
Ⅱ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0 |
Ⅲ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0. 2 g |
下列叙述不正确的是
A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响
B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响
C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____,通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是______________________________;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。
(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_________________________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(9分)O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源,将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
(1)为探究外界条件对I2生成速率的影响,做了如下三组实验,填写表中的空白处。
编号 | 实验目的 | 反应物 | 反应前溶液的pH | 温度 |
1 | 对照组 | O3+NaI+H2SO4 | 5.2 | 25℃ |
2 | ①__________ | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 5.2 | ②_____ |
3 | 探究温度对反应速率的影响 | O3+NaI+H2SO4 | ③_______ | 5℃ |
(2)为测定生成I2的量,用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中,用 c mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液。
已知:①H2S2O3是一种弱酸;②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________;
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L-1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
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(9分)O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源,将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
(1)为探究外界条件对I2生成速率的影响,做了如下三组实验,填写表中的空白处。
编号 | 实验目的 | 反应物 | 反应前溶液的pH | 温度 |
1 | 对照组 | O3+NaI+H2SO4 | 5.2 | 25℃ |
2 | ①__________ | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 5.2 | ②_____ |
3 | 探究温度对反应速率的影响 | O3+NaI+H2SO4 | ③_______ | 5℃ |
(2)为测定生成I2的量,用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中,用 c mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液。
已知:①H2S2O3是一种弱酸;②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________;
②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。
③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L-1。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂,某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素,实验设计如下表所示:
实验编号 | H2O2溶液的体积/mL | H2O2溶液的浓度 | 水浴温度/℃ | 收集50mLO2所需时间/s |
① | 25 | 5% | 30 | t1 |
② | 25 | 5% | 20 | t2 |
③ | 25 | 10% | 20 | t3 |
①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。
②若 t2>t3,表明浓度越大,化学反应速率越______(填“大”或“小”)。
③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。
④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素:_______________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析