为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案: 编号 纯锌粉 0. 2 mol...

为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:

下列叙述不正确的是

A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响

B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响

C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图

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为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

下列推断合理的是（　　）

A.为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25

B.待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ　 ＞Ⅱ　 ＞Ⅰ ＞Ⅳ

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为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

下列推断合理的是（　　）

A. 为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25

B. 待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C. 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ　 ＞Ⅱ　 ＞Ⅰ ＞Ⅳ

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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是_________。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________；

Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：　

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。

（2）x=_________。

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Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至　　　　 　　　　 时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=　　 　　 mL , V2=　　 　　 mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是　　　　　　 。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是　　　　　　 ；

Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图　　 　　 。

（2）x=　　　　　　 。

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(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

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(9分)O3氧化海水中的I－是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。

（1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

（2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液。

已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI

①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。

③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L－1。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

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100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

①硫酸钠固体　　　 ②水　　　 ③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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