为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案： 编号 纯锌粉质量...

为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

下列推断合理的是（　　）

A.为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25

B.待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ　 ＞Ⅱ　 ＞Ⅰ ＞Ⅳ

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为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

下列推断合理的是（　　）

A. 为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25

B. 待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快

C. 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

D. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ　 ＞Ⅱ　 ＞Ⅰ ＞Ⅳ

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为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:

下列叙述不正确的是

A. Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响

B. Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响

C. 反应速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象如图

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某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =　　　　　 mol·L－1。

②实验步骤：

（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，　　　　　　　　　　　　 ；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：　　　 　　　　　　 　　 。

（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

I.完成上述实验原理的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

II.上述实验1、3是探究　　 　　　 　　 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为　　 　　　 　　　 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写　　 　　　　 　　　 。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　　 ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s)　　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

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Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL , V2=_______mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是_________。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________；

Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：　

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

（1）若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 _____（填“偏大”或“偏小”）。

（2）x=_________。

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Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O

（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至　　　　 　　　　 时，记时结束。

（2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=　　 　　 mL , V2=　　 　　 mL。

（3）下列有关该实验的叙述正确的是　　　　　　 。

A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B．实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是　　　　　　 ；

Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。

（1）移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图　　 　　 。

（2）x=　　　　　　 。

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某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

（2）上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：____________________。

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某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___。

(2)上述实验①②是探究___ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___。上述实验②④是探究___ 对化学反应速率的影响。

(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为：___。

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一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠固体　　 B．硫酸钾溶液　 C．氢氧化钾溶液　 D．盐酸溶液

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