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某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
| 实验序号 | 试验温度/K | | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s |
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O |
| V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL |
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
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某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
| 实验序号 | 试验温度/K | | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s |
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O |
| V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL |
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= __________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
实验现象： 当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
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某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
| 实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 |
| V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) |
| A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。
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(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
| 实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s |
| 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O |
| V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL |
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。
(二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：
(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。
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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
| 实验编号 | 0.01mol•L﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间（min） |
| Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
| Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
| Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
| Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。
(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
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某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。
某同学设计了如下实验：
| 实验编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度/℃ |
| 浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） |
| a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
| 实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 | |
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。
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某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
| 实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
| ① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
| ② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
| ③ | 10 | 10 | V2 | 50 | |
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。
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利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ |
| 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL |
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）
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某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min |
| 0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜 色褪至无色所需时间/min |
| 0.6mol/LH2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | | t |
固体X是_______。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。
(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。