如图所示,若电解5 min时,测得铜电极的质量增加21.6 g。试冋答:
(1)电源中Y极是__________极,Cu极为_____________ 极。
(2)电解初始阶段B中总反应的离子方程式为________________。通电5 min时,B中共收集到2. 24L(标准状况)气体,溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),则通电前CuSO4溶液的浓度为______。
(3)电解后,A中溶液pH将_________ ( “升高”、“降低”或“不变”)。
(4)若电解后A中仍有Cl-,要使A中溶液恢复至初始状态,需要补充_____________,其质量为_____g。
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燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,己成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题:
(1)通入氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为________________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为__________________ 。
(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为:_________________,—段时间后,电解质溶液的pH将_________________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。己知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。
①胼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式为:_____________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源,当阴极增重1.28 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。(假设空气中氧气体积分数为20%)
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钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。
(1)在空气酸度不大的环境中,其正极反应式为___________________
(2)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________(用序号表示)。
(3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液,能够连接两份电解质溶液,形成闭合回路:
①该装置的能量转化形式为:_________,装置工作时,盐桥中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)
②若将盐桥换成铜丝,电路中也有电流通过,则铜丝左端为_________极,该极反应式为:___________。
(4)运用原电池原理,设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱,在下图方框内画出实验装置图_____________(要求:设计一个带盐桥的原电池,标出电极名称及电解质溶液)。该原电池正极反应式__________________。
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A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①0.001 mol/L的A溶液pH=3;
②B溶液和D溶液显碱性,等浓度两者PH关系B< D;
③E是弱电解质。回答下列问题:
(1)D是____________溶液,判断理由是______________________。
(2)用水稀释0.1 mol·L-1 B时,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
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A、B、C、D、E、F、G四种有机物,其中A、E为不饱和烃,但是只有A能够使溴的四氯化碳溶液褪色;F能够在光照条件下与氯气发生取代反应,其二氯取代物是G,G有两种同分异构体;A与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应,加成产物是C,且C只有一种同分异构体B;E在FeBr3在催化剂的作用下,可以与液溴发生取代反应,取代产物是D,D没有同分异构体。
试根据以上事实,推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式。
A______________;B______________;C______________;D______________;E_______________;F_______________;G_______________。
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为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构,进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重5.4 g和8.8 g;然后用质谱仪测定其相对分子质量,经测定得到如图1所示的质谱图;最后用核磁共振仪处理该有机物,得到如图2所示的核磁共振氢谱图。
试回答下列问题:
(1)该有机化合物的相对分子质量为___________;
(2)该有机物的实验式为___________;
(3)能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”),原因是___________,该有机化合物的分子式为___________。
(4)请写出该有机化合物的结构简式___________。
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(1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为根据键线式回答下列问题: 分子式:____________________,结构简式:___________。
(2) 分子中最多有 ______________个碳原子共直线;最多有__________个原子共平面。
(3)写出乙烯分子的电子式:____________________。
(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
(5)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出),试回答下列问题:
互为同分异构体的是________________________________;e中所含官能团的名称为__________;
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根据所学知识回答:
(1)近年来,我国高铁迅猛发展,为人们的出行带来便利。人们利用如下反应焊接铁轨:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应,反应中的还原剂是________(填化学式)。
(2)钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物。请根据题意选择钠的化合物的化学式填空:其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________,常用来烘制糕点,也可用作抗酸药的是_________。
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成________色,我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在。
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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)═NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为 ______。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 ______ .通电一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。
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(1)现有 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ;同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2的量最多的是 ;同质量的以上五种物质燃烧时,生成 CO2 的量最多的 , 生成 H2O的量最多的是 。
(2)以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯,写出对应的化学方程式
已知:乙醛可氧化为乙酸(该方程式不用写)
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