碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10mol•L﹣1K2S2O8、0.20mol•L﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为:v(Na2S2O3)______v(K2S2O8)(填“>”,“<”,“=”),出现蓝色之前,I-在反应中起到的作用是_________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/ml | 出现蓝色的时间t/s | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 10 |
② | 5.0 | V1 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
③ | 10.0 | V2 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
④ | 10.0 | V3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 5 |
①表中V1________,V2_______,V3=______ .
②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.
③根据实验结构,以下说法正确的有_____
A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关
B.该反应的速率与KI的浓度成正相关
C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关
D.多步反应的速率由慢速反应速率决定
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)_____.
高二化学简答题困难题查看答案及解析
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_____________。
(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________,平衡时A的转化率为_________。(保留一位小数)
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),平衡时n总=________mol,n(A)= ______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=_________
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是__________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为_______mol·L-1。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2时,产物为___________(填化学式)。
③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。
(2)铬会造成环境污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1,达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
(1)在恒温恒压密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl时刻达到平衡状态后,继续充入2 mol NH3,在t2时刻达到平衡状态。画出v(正)和v(逆)随时间t的变化关系__________________
(2)恒温恒容时,下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时,有3mol H-H形成
(3)将上述制得的的氨气溶于水配成溶液,25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb__________________(写出详细计算过程)
高二化学简答题困难题查看答案及解析
Ⅰ.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
(1)0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“负”)极移动。
(2)t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________。
Ⅱ.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,X、Y是两块电极板。
请回答:
(3)若X、Y都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________。
(2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①将含0.8molN2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=________(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________;
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:
实验序号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。
a.溶液中只存在着两个平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。
(4)写出该电池工作时负极的电极反应式________。
(5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。
①H2O的质量不再变化
②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2
(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
(6分)工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应,以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。
试回答下列问题:
(1)写出有机物B和G的结构简式:B ,G ;
(2)写出D的所有可能的同分异构体的结构简式 ;
(3)写出④反应的化学方程式 ;
(4)写出⑥反应的化学方程式 ;
反应类型是 ;
高二化学简答题困难题查看答案及解析
完全燃烧某气态烷烃5.8g,得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。
求:(1)该烷烃的分子式___________
(2)写出该烷烃可能的结构并命名,结构简式____________,名称为:_______________
高二化学简答题困难题查看答案及解析