化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题:
实验室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。
(1)配制上述溶液,下列没有用到的仪器是__(填标号)。
A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶
(2)除上述仪器外,还一定用到的玻璃仪器是__。
(3)从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有__(填标号)。
(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化?
①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯__(填“偏大”“偏小”或“不变”,后同)。
②容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠__。
③定容时加蒸馏水超过了刻度线,将多出的液体吸出__。
④定容时俯视容量瓶刻度线__。
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某化学小组利用图1装置来制备1,2-二溴乙烷,利用图2装置来进一步精制。1,2-二溴乙烷是无色液体,密度为2.18g·cm-3,沸点为131.4℃,熔点为9.79℃,微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。
I.制备粗品
实验步骤:连接好装置,检查装置的气密性,分液漏斗中装乙烯制备液,d中装适量的液溴(表面覆盖少量水),其他药品按图1加入,打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后,关闭旋塞,点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全,停止加热。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 _______,b装置的作用为 ___________ 。
(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
(3)如果缺少C装置会导致1,2-二溴乙烷的产率降低,原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。
II.制备精品
(5)d中制得的1,2-二溴乙烷中含有水,可先用__________方法进行分离,再将1,2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏,蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_________,收集产品时,温度应控制在______左右。
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过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO,甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。
方案Ⅰ:取一定量过氧化镁样品,加入少量的MnO2,搅拌使其充分混合,再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。
方案Ⅱ:称取0.1000g样品置于碘量瓶中,加入足量KI溶液和稀硫酸,滴加几滴指示剂X,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图),消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
回答下列问题:
(1)方案Ⅰ实验前检验气密性的方法是________。仪器a的名称是________,使用该仪器的优点是________。
(2)广口瓶内发生的化学反应方程式为:MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2,________。
(3)方案Ⅱ滴定过程中若操作过慢,导致结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为________,判断到滴定终点的现象为________。
(4)根据方案Ⅱ实验数据,样品中过氧化镁的质量分数为________。
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某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为以下几步:
A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次
B.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
E.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的_____(选填:“甲”、“乙”)。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是_____。
(3)上述E步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数 | 待测溶液的体积(/mL) | 标准NaOH溶液的体积 | |
滴定前读数(/mL) | 滴定后读数(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)________。
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乙炔是一种无色无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔,并验证乙炔的性质。完成实验,观察实验现象,回答下列问题:
(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应,制取乙炔的化学方程式_________________
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________
(3)装置A的作用是_______________,装置B中的现象是__________________
(4)如果要进行乙炔的可燃性实验,首先应该__________________。
(5)若乙炔加氢后得到乙烷,则乙烷在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。
(6)若称取a g CaC2,反应完全后,将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,则CaC2的纯度为___________(用百分数表示)
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为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体的流向从左向右时,上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。
(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______,反应的化学方程式为_____。
(4)装置Ⅰ中产生的现象:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:_____。
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为了探究乙醇氧化的反应机理,某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案:将一根粗铜丝绕成螺旋状,称得其质量为m1g。另取一支试管,加入3mL乙醇。
(1)将上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷,可看到铜丝______(填写现象),再称得其质量为m2g,并且m2________m1(填大于、小于或等于)。
(2)若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中,可看到铜丝__________(填写现象)。
(3)反复多次,可闻到试管里溶液有刺激性气味。最后将从酒精中取出的铜丝烘干后称量,其质量为m3g,则m3________m1(填写大于、小于或等于)。
(4)此实验总的化学反应方程式为__________________。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应,试根 据实验回答下列问题:
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液,用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L-1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂),滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到_____________,即达到滴定终点。
(4)根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示,结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色恢复,没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
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合成聚丙烯腈纤维的方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程的化学反应方程式
(1)反应①的反应类型为__________________________。
(2)写出反应②的化学方程式:_________________________________。
(3)1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。
(4)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料,该塑料的结构简式为_________________________________。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________;这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________;装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
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