用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应,试根 据实验回答下列问题:
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液,用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L-1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂),滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到_____________,即达到滴定终点。
(4)根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示,结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色恢复,没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
高二化学实验题简单题
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应,试根 据实验回答下列问题:
(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液,需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______。
(2)取10.00 mL 待测液,用图中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L-1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂),滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到_____________,即达到滴定终点。
(4)根据表中数据,可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示,结果保留小数点后一位小数)。
滴定次数 | 待测液 体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)在该滴定实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。
A 滴定终点读数时俯视读数
B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C 锥形瓶水洗后未干燥
D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E 滴定到指示剂刚变色,摇动锥形瓶后颜色恢复,没再继续滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0.100molL-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
(2)将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。
(3)滴定过程中,眼睛应注视_________________________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1,烧碱样品的纯度是___________。
滴定次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
① 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果____________。
② 若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果____________。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应),配成500mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视________________________________________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是__________________________________________。
(4)根据下表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果__________。
②锥形瓶未用待装溶液润洗,使滴定结果__________。
③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果__________。
④滴定前平视凹液面,滴定终了俯视凹液面,使滴定结果___________________。
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(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________ (填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视________;
在铁架台上垫一张白纸,其目的是________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,请回答下列问题:
(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应),配成250 mL待测溶液,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。
(3)滴定过程中,眼睛应注视___________________________________,以甲基橙做指示剂,正确判断滴定终点的现象是________________________________。
(4)由下表可知,第2次所用盐酸体积明显偏大,其可能的原因是_________。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 2.10 | 24.20 |
第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束气泡消失
d.滴定结束时,俯视读数
(5)根据表中数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________,烧碱样品的纯度是_________。
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用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)
A.小烧杯中 B.洁净纸片上
C.500 mL容量瓶 D.500 mL试剂瓶
(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差,滴定时,用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视_____________,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是____________,滴定结果是________(偏大,偏小,不变),理由______________________。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是____________。
滴定次数 | 待测溶液体积 (mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、
玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手
旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________________,
直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_______________________________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________
(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)
①滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视_________________
②装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________
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实验题
(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_______________________________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)
①滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视_________________
②装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________
(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(4)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。
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实验题
(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的玻璃仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________(纯度=纯物质的质量/样品的质量×100%)
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。
【答案】 胶头滴管 100mL容量瓶 A 锥形瓶内颜色的变化 最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3
【解析】(一)(1)配制一定浓度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,还需要胶头滴管定容。
(2)待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管,选择A。
(3)滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化,达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为:溶液红色褪去且30s不复原,所以答案为:最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。
(4)两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL,所以平均为20.00mL,所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol,所以氢氧化钠为0.01mol,因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定,所以原来的氢氧化钠为0.1mol,质量为4g,质量分数为4÷5=80%。
(二)(1)KMnO4滴定H2C2O4的方程式为:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O,对应的离子方程式为:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O(草酸是弱酸不能拆分)。
(2)高锰酸钾具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡胶管,所以只能用酸式滴定管盛放。
(3)根据反应的整个过程,得到如下的关系式Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5 KMnO4,所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+为5×10-6mol,所以浓度为5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L。
【题型】实验题
【结束】
20
盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol· L-1;
H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。
②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是:___________(填序号)。
(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)。
(3)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图如下,其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是______________。
a.c(H+) b.c(OH-)
c. d.
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(共16分)选酚酞作指示剂,用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。
试根据实验回答:
(1)准确称取4.8g烧碱样品,所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有 、 。
(2)将已称好的样品配成250 mL待测液,需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有 、 。
(3)用0.2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时边滴边摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(5)根据下列数据计算,待测烧碱溶液的浓度为 。(计算结果保留四位有效数字)
(6)根据上述数据计算,烧碱样品的纯度为
(7) ①如烧碱中杂质能与盐酸反应(如Na2CO3),,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙,则烧碱样品纯度 (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
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