某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验干燥氯气是否有漂白性。
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是_______,烧瓶中发生反应的化学方程式为_______
(2)B中盛有饱和食盐水,其作用是_______,C中盛装的试剂是_______
(3)通入Cl2后,D、E中观察到的现象是_______;根据现象可得出的结论是_______。
(4)F中盛有NaOH溶液,其作用是_______,发生反应的化学方程式为_______
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化,FeCl2溶液中需加入_____________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学反应方程式为_________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10mL 0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);写出KI与FeCl3反应的离子方程式______
高二化学实验题简单题查看答案及解析
如图所示,将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题:
(1)观察到的实验现象有:____________________________________和黑色固体物质生成。
(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为:_______________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a制备,b会发生较多的副反应.回答下列问题:
(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是_____。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。
(3)反应结束后,将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_____、_____,然后分液。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。
(2)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是_______;分离出有机相的操作名称为__________。
(3)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某小组同学用下图所示装置制取氨气 ,并探究其性质。
(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。
(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。
(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置,乙同学认为该设计不合理,其理由是_______。
(4)下图所示,将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处,可观察到的现象是___________________。
(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中,_____(填操作和现象),则证明溶液 a 含有。
(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ,用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨:N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。
a.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
b.②→③过程,是吸热过程且只有H - H 键的断裂
c.③→④过程,N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3
d.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
高二化学实验题简单题查看答案及解析
乙酸丁酯的物理性质如表。
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。
(1)仪器A的名称___。
(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式:__。
(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。
(4)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的转化率,可采取的措施是__(写出两条)。
(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,需要的是__(填答案编号)。
(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应,实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g,则乙酸丁酯的产率为___。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为____mL;所用盐酸溶液的体积为___mL.
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示,则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。
A.②与③B.①与②
C.③与④D.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体__________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母),并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________。
附表:砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时,俯视读数,浓度会__________;
②转移溶液的过程中,少量液体溅出来,浓度会________;
③容量瓶未干燥,浓度会________;
④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,浓度会______。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为____________,现象为__________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择而不用浓硫酸的原因为________________________(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生
b.污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,____________,弃去前馏分,收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向环己烯样品中加入定量制得的,与环己烯充分反应后,剩余的与足量作用生成,用的标准溶液滴定,终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①
②
③
(5)滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.标准溶液部分被氧化
高二化学实验题简单题查看答案及解析