乙酸丁酯的物理性质如表。 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔点(℃) 16.6 －89.5 －7...

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：

（1）仪器M的名称为_________。

（2）制取乙酸丁酯选用乙装置而不选用甲装置的理由是__________。

（3）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______（选填答案编号）。

（4）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_____（填写操作）。某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________（写出一点）。

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（14分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：　　　　 　 、　　　　 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是　　　　 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须　　 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能　　　　　　　　　　　 　　 。

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乙酸丁酯的物理性质如表。

实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。

(1)仪器A的名称___。

(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式：__。

(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。

(4)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的转化率，可采取的措施是__(写出两条)。

(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，需要的是__(填答案编号)。

(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率为___。

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实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（　　）

A.相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1：1

B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃

C.从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液

D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

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实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（　　）

A.相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1：1

B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃

C.从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液

D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

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下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。

已知下列数据：

（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：　　　　　　　　　　　　 。

（3）试管b中饱和Na2CO3的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有　　　　　 (填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。

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已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇　　　　　 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.减少乙酸乙酯的溶解　　　　　 D.加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

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已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3 min～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇　　　　　 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解　　 D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；

步骤③所观察到的现象是_____________________________________；

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

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（12分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

回答下列问题：

（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，浓H2SO4的作用是　　　　　　　　　 。

（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入　　　　 （填仪器名称），用力振荡，静置，　　　 　　 （填现象），然后将产物从__　 __口（填“上”或“下”）倒出。

（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图1连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。　

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2　

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇　

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）杂质； 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为：______　　 __。

A．P2O5    B．无水Na2SO4    C．碱石灰　　 D．NaOH固体　　

（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，该装置的主要优点有（任写2点）：

_____________________________________，_____________________________________。

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