硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O],将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液,将溶液蒸发浓缩,加入适量乙醇冷却结晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在上述过程中,若MnO2的转化率为97.44%,则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。
(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物,用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________(按气流方向,填装置序号)。
②实验自始至终均需通入N2,其目的是______________。
③若起始时,在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反应后,测得装置Ⅲ增重6.4g,则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
高二化学实验题简单题
硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,是重要的微量元素肥料之一,可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。
(1)甲组同学拟制备MnSO4·H2O。
首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中,加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O],将溶液稍加热后,在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液,将溶液蒸发浓缩,加入适量乙醇冷却结晶,干燥后得MnSO4·H2O。
①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
②在上述过程中,若MnO2的转化率为97.44%,则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为________g。
(2)乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物,用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________(按气流方向,填装置序号)。
②实验自始至终均需通入N2,其目的是______________。
③若起始时,在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g,充分反应后,测得装置Ⅲ增重6.4g,则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
硫酸锰铵[(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体,易溶于水,在农业上用作微量元素肥料.实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下:
①在烧杯中加入20.0 ml,1 mol·L-1硫酸并加入a g草酸微热,再慢慢分次加入a g MnO2,盖上表面皿,使其充分反应.
②煮沸溶液并趁热过滤.
③往热滤液中加入b g硫酸铵,待硫酸铵全部溶解后,在冰水浴中冷却,30分钟后过滤,并用少量乙醇溶液洗涤两次,用滤纸吸干或放在表面皿上干燥.
④称得产品质量为c g.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)配制100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要__________.
(2)MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________.
(3)用乙醇洗涤的目的是___________________.
(4)为确定其化学式,现对产品在氮气中进行热重分析,已知在371℃下结晶水会全部失去.其TG曲线如图所示.
(TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)
则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n=______(填数字,取整数)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥
A.易溶于水 B.能与碱反应 C.受热易分解 D.在水中易发生电离
高二化学选择题简单题查看答案及解析
施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长,但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥( )
A.易溶于水 B.能与碱反应
C.受热易分解 D.在水中易发生电离
高二化学选择题简单题查看答案及解析
SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下:
(1)反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。
(2)反应Ⅱ需控制温度在60~70 ℃,其原因是_______________________。实验室控制温度在60~70 ℃的加热方法是________________。
(3)上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。
(4)检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。
(5)已知软锰矿浆的主要成分是MnO2,则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮是生命物质的重要组成元素之一,以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮,氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。
(1)科学家已成功合成少量N4分子,N4和N2互为_____,NH3分子的空间构型为型______。
(2)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气,至少需要叠氮酸钠_____g,转移电子____个。
(3)检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是(补充写出步骤,现象):取样,溶于水_________________________________________________。
(4)等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;
最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应:与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)-Q,(Q>0)
(5)如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.
(6)若反应在恒容条件下进行,请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.
(7)下列能够提高氮气转化率的措施是:_____
A.适当升高温度 b.增加水的用量
C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究,并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____;装置B中澄清石灰水变浑浊,说明气体分解产物中含有_____;
(2)实验前先通一段时间N2目的是________;装置C中浓NaOH溶液的作用是______;
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______;
(4)充分反应后,将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中,无气泡产生,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,说明固体分解产物是______(填化学式);根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______;
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷,该缺陷是______;
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定:准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品,在一定条件下溶于稍过量的硫酸中,配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液,用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时, 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液,滴定反应为:FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
C、N、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是
A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应,且原理相同
D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______; 仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;
Ⅱ.________________________
③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。
(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。
步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]
(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2:______________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂:稀盐酸、MnO2。
高二化学简答题困难题查看答案及解析