如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是_______________，浓硫酸的作用是_______________，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是_______________；
(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________；
(3)c的名称是_______________，作用是_______________；
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；
(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。
高二化学实验题简单题
如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是_______________，浓硫酸的作用是_______________，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是_______________；
(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________；
(3)c的名称是_______________，作用是_______________；
(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；
(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。
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如图，用2mL95％的乙醇，3mL无水醋酸，2mL浓H2SO4，制某有机溶剂的反应装置，试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）在大试管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_______________
（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：________________
（3）加入浓H2SO4的作用是_____________________。
（4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________。
（5）试管b中发生的反应_____________________________（离子方程式）
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出各有机物的名称：
A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。
②写出加入的试剂：（a）________________，（b）___________________。
③写出有关的操作分离方法：①______________③_________________。
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实验题
如图，在试管①中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加2g无水醋酸钠，用玻璃棒搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管①小火加热3～5min后，再改用大火加热，当观察到试管②有明显现象时停止实验。
（1）加入浓H2SO4的目除了制乙酸外，还有哪两个作用？________________、__________ ；
（2）写出试管①中主要反应的化学方程式________________________________________；
（3）试管②中观察到的现象是____________________________________________________；
（4）该实验中球形干燥管的主要作用是________________。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用有三条，分别是：________________________________。
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用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：
(1)试管Ⅰ中盛有由2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是________ 。
①催化剂和吸水剂，②脱水剂
(2)试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上?________ 。
①防止倒吸，②有利于气体导出
(3)试管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项)________ 。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去挥发出的乙酸；
③溶解挥发出的乙醇。
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在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡，在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）酯化反应（定义）：__．反应现象：__反应化学方程式：__；
（2）在酯化反应中，乙酸的分子结构发生什么变化_________？
（3）酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡，怎样能使反应加快呢_________？
（4）酯化反应中，浓硫酸起什么作用_________？
（5）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液_________？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果_________？
（6）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下_________？
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如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热
（1）写出左试管中主要反应的方程式________________；
（2）饱和Na2CO3的作用：___________；_______________________；_________；
（3）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要仪器是____________．
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________．
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（8分）在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管乙中盛放的溶液是 ________。
（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式 ________。
（3）实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ________，这种方法叫做 ________。
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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。
A.反应掉乙酸和乙醇
B.反应掉乙酸并吸收乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；
③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。
(7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)
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某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。
A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。
①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。
②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。
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