1g葡萄糖(C6H12O6)完全氧化放出16.7kJ的热量,则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。
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现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)达平衡时,CO转化率为多少______?
(2)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少______?
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(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=_____________(保留三位有效数字);已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。
(2)已知室温时,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3)。
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Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示:
此温度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。
Ⅱ.常温下,如果取 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1;
(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
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已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20:某溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH大于________?(写步骤)
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水的电离平衡如图所示.
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为___________
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________________
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将0.23 g金属钠投入到100 mL水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变。试计算:
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
_____________________________________________
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
________________________________________________
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已知密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),取X和Y按1:1的物质的量之比混合,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________
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已知密闭容器中发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),取X和Y按1:1的物质的量之比混合,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,求Y的转化率________
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500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,阳极收集到11.2L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,则:
(1)上述电解过程中共转移多少摩电子?__________
(2)电解得到的Cu的质量是多少?(Cu的相对原子质量为64)__________
(3)电解后溶液中c(H+)是多少?_________
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