SiC有两种晶态变体:α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞,结构与金刚石相似,晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题:
⑴C的配位数为__________。
⑵C和Si的最短距离为___________pm。
⑶假设C的原子半径为r,列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。( π =3.14)
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重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤:称取样品2.800 g,配成250 mL溶液,移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中,加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀,静置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点,重复上述操作3次。滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数),并写出简要的运算过程。
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为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度(另一种成分为淀粉),称取12.5g此药片置于烧杯中,加入过量的稀盐酸,测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下:
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
烧杯和药品的总重/g | 310.0 | 306.8 | 305.9 | 305.7 | 305.6 | 305.6 | 305.6 |
计算:(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。
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实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,,(相对原子质量O-16,Mn-55)
试计算:
(1)参加反应的MnO2的质量____________;
(2)反应后溶液的体积为100mL,溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。
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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程):
(1)2min内N2的平均速率;
(2)该条件下此反应的平衡常数K。
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某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L,已知该烃的碳氢质量比为5:1,求:
(1)该烃的相对分子质量;_______
(2)确定该烃的分子式;_____________
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在某温度(T ℃)的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y关系如图所示。
(1)该温度下,水的离子积为________,T ℃_____25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)
(3)在此温度下,将pH=13的NaOH溶液Va L与pH=1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH=2,则Va:Vb =_______。
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已知标准状况下CH4的体积为4.48L,该气体的物质的量为___________,分子数为___________, 原子数约为___________,质子数为___________,电子数为___________,摩尔质量为___________,质量为___________。
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已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 | 实验后 | |
(干燥剂+U形管)的质量 | 101.1 g | 102.9 g |
(石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0 g | 314.2 g |
根据实验数据完成下列问题:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________g。
(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。
(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。
(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为________________。
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标准状况下,将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中,反应完全,求:
(1)所溶解铁的质量为多少____?
(2)产生的H2的体积为多少____?
(3)完全反应后,硫酸亚铁的浓度是多少____?
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