标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：
（1）所溶解铁的质量为多少____？
（2）产生的H2的体积为多少____？
（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？
高二化学计算题简单题
标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：
（1）所溶解铁的质量为多少____？
（2）产生的H2的体积为多少____？
（3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？
高二化学计算题简单题查看答案及解析
4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．产生沉淀8.51g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL
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有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200 mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36 L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。
（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。
（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________
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为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。
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锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应中共消耗 1.8mol H2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3 mol电子
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一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是
A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 反应中共转移4mol电子
C. 气体X中SO2与H2的体积比为1：4 D. 反应中共消耗Zn 130 g
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（ ）
A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4 g
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取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：2 D. 2 ：3
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