海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业,其中不符合实际情况的是
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题
海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业,其中不符合实际情况的是
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题:
(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。
a.分析氯化钠含量 b.测定溶液密度 c.观察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是_____________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳d.碳酸钠溶液
(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________
(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
___________
(5)已知苦卤的主要成分如下:
理论上,1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
高二化学单选题简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图所示;下列描述错误的是:
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题:
(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。
(2)写出NaOH的电子式_______________。
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:____________。
(4)海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一种气体,写出该反应的化学方程式__________________。
(5)海水提取镁的过程中,得到MgCl2溶液后,先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O,然后在HCl气流中加热得到MgCl2,而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水,放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
(1)阳极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是: 。
(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为 。
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式: (用一个方程式表示)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法,正确的是
A. 海水中的氯化物主要是氯化钠,因此“氯”被称为海洋元素
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可得到金属钠
D. 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应
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浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是
A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质
C. ①—④目的是为了富集溴元素
D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
海水是一个巨大的化学资源宝库。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气,装置如图所示,下列说法正确的是____(填字母)。
A.阴极反应式是:Na++e-=Na
B.可以用铁做阴极,石墨做阳极
C.烧碱和氯气都在阳极生成
D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)
(2)苦卤的主要成分是 MgCl2,此外还含 Fe2+、Fe3+、Al3+等离子。已知:生成氢氧化物沉淀的 pH
氢氧化物 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____,_____。
② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行,HCl 保护气的作用是_____。
③ 若向苦卤中加入石灰乳,可以得到 Mg(OH)2沉淀,用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。
(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____,_____。
② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO-的含量。已知:2+I2 =
+2I-。取 25.00 mL 排出的海水,加入过量 KI 溶液,然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____,通过计算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO-的总物质的量浓度是_____mol/L。
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