海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料,通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是______。
②A与试剂X反应的离子方程式是______。
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料,通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ:用氯气置换溴离子使之成为单质溴;步骤Ⅱ:通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸;步骤Ⅲ:用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是______(填序号)。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性:Cl2>Br2
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g,则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。
高二化学填空题简单题
海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料,通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是______。
②A与试剂X反应的离子方程式是______。
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料,通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ:用氯气置换溴离子使之成为单质溴;步骤Ⅱ:通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸;步骤Ⅲ:用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是______(填序号)。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性:Cl2>Br2
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g,则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:
(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。
(2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________(填序号)
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。
(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为_____________
(5)从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。
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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:
请回答:
(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
A.盐酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号) 。
(2)Mg(OH) 2中加入盐酸后,要获得MgCl 2•6H 2O晶体,需要进行的实验操作依次 。
A.蒸馏 B.灼烧 C.过滤 D.蒸发 E.冷却结晶
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 .
A.精制饱和食盐水进入阳极室 B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气 D.电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式:
(5) 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是
(6) 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:
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工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2
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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A. 可以从海水中制取Br2 B. 可以从海水中制取金属Mg
C. 可以从海水中直接提取NaCl D. 可以从海水中直接提取金属Na
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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是
A.可以从海水中制取Br2 B.可以从海水中制取金属Mg
C.可以从海水中直接提取NaCl D.可以从海水中直接提取金属Na
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(1)海水中有丰富的食盐资源,工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3。流程如下:
请回答:
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱,加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业,NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成,其原料转化率大幅度提高, 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。
图 1 中,a 电极上通入的X 为_____。图 2 中,d 电极上的电极反应式为_________。
(2)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如图 3 所示:
图 3
①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为:FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) , 装置如下图所示(a 极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是_____。
A.图中 e-及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B.该电池中a 极不能接触水溶液
C.充电时 a 极连接外接电源的正极
D.充电时,b 极电极反应式为:LiFePO4-e-= Li++ FePO
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