工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
高二化学单选题简单题
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
高二化学单选题简单题查看答案及解析
工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2
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下列有关工业生产的叙述不正确的是( )
A. 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B. 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C. 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
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海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料,通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是______。
②A与试剂X反应的离子方程式是______。
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料,通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ:用氯气置换溴离子使之成为单质溴;步骤Ⅱ:通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸;步骤Ⅲ:用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是______(填序号)。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性:Cl2>Br2
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g,则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。
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工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.制取镁:海水Mg(OH)2 MgOMg
B.冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C.制溴:浓缩海水Br2
HBr(aq)Br2
D.制碘:海带海带灰
I2(aq)I2
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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( )
A. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
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某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______。
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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______。
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浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是
A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质
C. ①—④目的是为了富集溴元素
D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
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