工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。
高二化学实验题困难题
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。
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以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。
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某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：
的沸点为58.78℃，密度为3.119
,微溶于水，有毒。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入
至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a,再通过A向B中通入足量;
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(1)步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(2)X试剂可以是_________(填序号），步骤②的B中X试剂与
发生反应的离子方程式为__________。
a.
b.饱和食盐水
c.饱和
溶液
(3)该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。
(4)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外，还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
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工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
D. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是____。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。
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工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列
问题：
（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的
仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________
（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ；③ 。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
(4)E装置的作用是 (填编号)。
A．收集气体 B.吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (填分离方法名称)。
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 (填编号)。
A.CH4B．CH3C1 C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4
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（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ，当产生336mL气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②_______；③________________。
（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。
（4）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_______________________。
（5）E装置的作用是____________（填编号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。
（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。
A．CH4
B．CH3Cl
C．CH2Cl2
D．CHCl3
E．CCl4
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