工业生产中,海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知:的沸点为58.78℃,密度为3.119,微溶于水,有毒。
实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通入足量;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(1)步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(2)X试剂可以是_________(填序号),步骤②的B中X试剂与发生反应的离子方程式为__________。
a.
b.饱和食盐水
c.饱和溶液
(3)该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。
(4)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外,还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
高二化学实验题中等难度题
工业生产中,海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知:的沸点为58.78℃,密度为3.119,微溶于水,有毒。
实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通入足量;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(1)步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(2)X试剂可以是_________(填序号),步骤②的B中X试剂与发生反应的离子方程式为__________。
a.
b.饱和食盐水
c.饱和溶液
(3)该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。
(4)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外,还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______。
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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是_________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: _______。
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某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品已被保护,夹持装置已略去)
(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_____________;
(2)A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________;
(3)B装置中b气体是________,目的是富集溴,此处化学方程式为__________;
(4)C装置的作用是____________。
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某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示 (加热及夹持装置略去):(SiHCl3相对分子质量为:135.5)
已知SiHCl3的性质如下:沸点为33.0℃;密度为1.34 g·mL-1;易溶于有机溶剂;能与H2O剧烈反应;在空气中易被氧化。请回答:
(1)装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为_____________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置E的作用为___________________。
(4)相关实验步骤如下,其合理顺序为_______________ (填序号)。
①加热装置C,打开K2,滴加6.5 mL SiHCl3;
②打开K1,装置A中反应一段时间;
③关闭K1; ④关闭K2; ⑤加热装置D至1357 K。
(5)计算SiHCl3的利用率:对装置E中液体进行分液操作,取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中,滴加几滴酚酞溶液。用0.1 mol·L-1盐酸滴定,达到滴定终点时,消耗盐酸20.00 mL。达到滴定终点的现象是____________。SiHCl3的利用率为__________%(保留两位小数)。
(6)设计实验,检验SiHCl3与水反应后,所得溶液中存在盐酸___________________
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某实验小组模拟工业上用SiHC13与H2在1357 K的条件下制备高纯硅,实验装置如下图所示(加热及夹持装置略去):
已知SiHC13的性质如下:沸点为33.0℃,密度为1.34 g/mL,易溶于有机溶剂,能与H2O剧烈反应;在空气中易被氧化。请回答:
(1)组装好仪器后,应先进行的操作是_________。
(2)①装置B中的试剂是_________,②装置D中发生反应的化学方程式为_________。
(3)装置E中CCl4的作用为_________、_________。
(4)相关实验步骤如下.其合理顺序为_________(填序号)。
①加热装置D至1357 K;②打开K1,装置A中反应一段时间:③关闭K1;④关闭K2;⑤加热装置C,打开K2,滴加6.5mLSiHC13。
(5)计算SiHC13的利用率:对装置E中液体进行分液操作后,取上层液体20.00 mL转移至锥形瓶中,滴加几滴酚酞溶液。用0.10 mol/L盐酸滴定,达到滴定终点的现象是_________,进行三次平行滴定,平均每次消耗盐酸20.00 mL,则SiHC13的利用率为_________ %(保留两位小数)。
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四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡,某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。
已知:①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似。
②SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解生成SnO2·xH2O,在潮湿的空气中发烟。
③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
请回答下列问题:
(1)仪器F的名称是_______________,装置B中的试剂是_____________(填名称)。
(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯,待__________(填实验现象)后,再点燃另外一处的酒精灯。
(3)若没有装置C(其他均相同),则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。
(4)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为______________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中,向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液,用物质的量浓度为0.1000mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①锡粒中锡的质量分数_____。
②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn,则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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三氯乙醛是基本有机合成原料之一,是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl;
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)仪器E的名称是____________,冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。
(2)该装置C可采用_______________,加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。
(3)装置D干燥管的作用为_______________,装置D烧杯中的试剂是_________。
(4)该设计流程中存在一处缺陷,该缺陷是__________,引起的后果是________。
(5)反应结束后,从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________(填名称)。
(6)仪器A中发生反应的离子方程式为_________。
(7)已知:常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1,请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱:______。
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某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O;CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的部分物理性质:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔点/℃ | —114.1 | —57.5 | 58 | —138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________;装置B中的试剂是______。
(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加;装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?____________。
(4)装置E中盛有NaOH溶液,写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式:_______________。
(5)测定产品纯度:称取产品0.30g配成待测溶液,加入0.1000mol·L一1 碘标准溶液20.00mL,再加入适量 Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol·L一1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理:CCl3CHO+OH一 = CHCl3+HCOO一、 HCOO一 +I2 =H+ + 2I- + CO2↑、I2 + 2S2O32一 = 2I- +S4O62一
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