以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。
高二化学实验题中等难度题
以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。
高二化学实验题中等难度题
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由： _______。
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以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）
（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；
（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；
（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；
（4）C装置的作用是____________。
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某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. A装置中通入的a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业生产中，海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：
的沸点为58.78℃，密度为3.119
,微溶于水，有毒。
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入
至反应结束；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a,再通过A向B中通入足量;
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(1)步骤①的A中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(2)X试剂可以是_________(填序号），步骤②的B中X试剂与
发生反应的离子方程式为__________。
a.
b.饱和食盐水
c.饱和
溶液
(3)该实验中尾气处理所用的试剂可为__________。
(4)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、带铁圈的铁架台外，还应该选择仪器__________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
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某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
| 序号 | V（H2SO4）/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
a．沙粒（二氧化硅） b．银 c．铜 d．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则
①分液漏斗中的试剂可选用（填序号） 。
a．C2H5OH b．NaOH溶液 c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
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（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________。
② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
| 序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s |
| Ⅰ | 40 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 40 | 4 | t2 |
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是________。
实验过程中，对量气管的操作是________。
③ 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）________。
a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）________。
a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
| 序号 | V(H2SO4）/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。
A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。
A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。
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某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
| 序号 | V(H2SO4）/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。
A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。
A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。
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工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S＋H2O＋SO2＝Na2SO3＋H2S (Ⅰ)
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (Ⅱ)
S＋Na2SO3＝Na2S2O3 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 。
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