工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海...

工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：

（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________

（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式　　 　　　　　 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）

A．盐酸　 　　 B．酒精　 　　 C．乙酸　　 　　 D．苯

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是　　　 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

C. 在工业上一般选用氢氧化钙溶液作为图示中的沉淀剂。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学为了制取无水MgCl2，直接加热MgCl2·6H2O即可制备

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是(　　　 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。

C. 稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。

D. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

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海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是　　　 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。

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浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

下列说法不正确的是

A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质

C. ①—④目的是为了富集溴元素

D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-

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以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；

（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；

（4）C装置的作用是____________。

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下列实验不能达到目的的是

A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯

B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶

C．海水淡化：将海水进行蒸馏

D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离

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海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．

（1）将海水浓缩的方法是__；

（2）步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；

（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；

A．氧化性　　 B．还原性　　 C．挥发性　　 D．腐蚀性

（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　　 　　　 　　 　 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　　　 　　　　　　 　 。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　　　　 。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　　　　 。

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某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. A装置中通入的a气体是Cl2

B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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