综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是A. 可以从海水中制取Br2 ...

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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A. 可以从海水中制取Br2　　 B. 可以从海水中制取金属Mg
C. 可以从海水中直接提取NaCl　　 D. 可以从海水中直接提取金属Na

高二化学单选题简单题查看答案及解析
综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br₂ B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na

高二化学选择题简单题查看答案及解析
海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 蒸发海水可以生产单质碘　　 B. 蒸馏海水可以得到淡水
C. 电解海水可以得到单质镁　　 D. 电解海水可以制得金属钠

高二化学单选题简单题查看答案及解析
海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（　　）
A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现
D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl₂Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为________（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式________．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；
d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是________，目的是________．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？________，请说出你同意或不同意的理由________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。
②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：______。
③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________ ， __________。
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_________；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式__________。
（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是________。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）________．
（2）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂•6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次________．
A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是________．
A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：________．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）________．
（6）利用MgCl₂•6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：________．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是 (　 )
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行
C．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

高二化学单选题简单题查看答案及解析
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　 C．氢氧化钠溶液　　 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次　　　　　　　　　　　　。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　　．
A．精制饱和食盐水进入阳极室　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　

高二化学实验题困难题查看答案及解析
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
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