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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

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相关试题

．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）________．
（2）Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂•6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次________．
A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是________．
A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：________．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）________．
（6）利用MgCl₂•6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：________．
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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　 C．氢氧化钠溶液　　 D．碳酸钠溶液
则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）Mg(OH) 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次　　　　　　　　　　　　。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　　．
A．精制饱和食盐水进入阳极室　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　

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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）______．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是______．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：______ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
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（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）________　________。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是________。　　
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：　________。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________ 。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
________。

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氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是　　　　　　　　　　　　；
A．过量的BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤过量HCl
B．过量的NaOH过量Na2CO3过量BaCl2过滤过量HCl
C．过量的BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 过滤过量HCl
D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。
阴极反应式为　　　　　　　　　　　　；反应类型　　　　　　　　　（填氧化或还原反应）,
总电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。
① 下列收集Cl2的装置正确的是_______________ ；
②检验是否有氯气生成可采用的方法是　　　　　　　　　　　；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　　　　　　 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸　　　　　　　　　　 D．将气体通入硝酸银溶液
③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A. 可以从海水中制取Br2　　 B. 可以从海水中制取金属Mg
C. 可以从海水中直接提取NaCl　　 D. 可以从海水中直接提取金属Na

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综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br₂ B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na

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海洋是资源丰富的宝藏，据探测，海洋中含盐3%。海水中含量最多的盐是
A. NaCl　　 B. MgCl2　　 C. Na2SO4　　 D. NaBr

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(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为________ ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用
________的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是：
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：
________
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
是________（填写仪器的符号），需要加热的仪器是________（同上）。
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

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海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是______。
②A与试剂X反应的离子方程式是______。
（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是______（填序号）。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

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