某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)△H=-49.0 kJ•mol-1.测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。
(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ (填选项字母,下同),最小的是 ______。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b点的正反应速率 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)平衡时B的转化率为 ______ ,该温度下的化学平衡常数K= ______ .
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示.则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ,曲线Ⅱ改变的条件是 ______ .
高二化学简答题简单题
某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)△H=-49.0 kJ•mol-1.测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线)。
(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是 ______ (填选项字母,下同),最小的是 ______。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b点的正反应速率 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)平衡时B的转化率为 ______ ,该温度下的化学平衡常数K= ______ .
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示.则曲线Ⅰ改变的条件是 ______ ,曲线Ⅱ改变的条件是 ______ .
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一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1,测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示.下列说法正确的是( )
A.该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1
B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数大于20%
C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
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一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,发生如下反应:2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反应10min后达平衡,此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
A. 前10min反应的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B. 反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
C. 恒温下将反应容器体积缩小一半,则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D. 10min后向容器中加入A,保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃.下列说法正确的是( )
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.36mol•(L•min)-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时N2浓度为8mol/L,5min后N2浓度为6mol/L,则用N2浓度变化表示的反应速率为
A. 0.4mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.8 mol/(L·min) D. 1.2 mol/(L·min)
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工业上可用CO2生产甲醇,反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变化,下列说法正确的是( )
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·S-1
B.若曲线I对应的条件改变是升高温度,则该反应△H>0
C.曲线II对应的条件改变是降低压强
D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至1L,重新达平衡时则2mol·L-1<c(CH3OH)<8/3mol·L-1
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一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: mol•L﹣1•s﹣1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率.
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