一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：C...

一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，测得n（H2）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是(　　　　 )

A.该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1

B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此时反应向正反应方向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（　　　　 ）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

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工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化，下列说法正确的是(　　)

A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0

C.曲线II对应的条件改变是降低压强

D.保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

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在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　 △H=﹣akJ•mol﹣1(a＞0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。

A.单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O

B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

(2)若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度   D.降低温度 E.加入催化剂。

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能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成　　　　　　　　　　 　　 b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变　　 　　 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度    　　 　　 b．充入更多的H2    　　 　　 c．移除甲醇    　　 　　 d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

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能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成　　　　　　　　　　

b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度  　　　　 b．充入更多的H2  　　 c．移除甲醇 　　 d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

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（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

A增大压强　 B减小压强　 C升高温度　　 D降低温度　 E加入催化剂

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）　 ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l）　 ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　 ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ•mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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