已知下面三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2
NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是( )
A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是①
C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
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取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
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在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Fe2+、Cl—、NO3—
B.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、HCO3—、SO42—
D.Al3+、NH4+、SO42—、Cl—
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某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-l g{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少,其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
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在100℃,100mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6mol·L-1的是( )
A.温度降低到25℃
B.加入10-6molNaOH固体,保持100℃
C.加入10-6molNaCl固体,温度降低到25℃
D.蒸发掉50mL水,保持100℃
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已知HClO是比H2CO3还弱的酸,反应:Cl2+H2OHCl+HClO,达到平衡后要使HClO的浓度增大,可加入( )。
A.Na2SO3 B.HCl
C.CaCO3 D.NaOH(固体)
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用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D. H+的物质的量浓度
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甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01 mol·L-1
B.甲酸与活泼金属反应生成氢气
C.10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3 + 5H2O =2NO + HNO3 + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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