在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时N2浓度为8mol/L,5min后N2浓度为6mol/L,则用N2浓度变化表示的反应速率为
A. 0.4mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.8 mol/(L·min) D. 1.2 mol/(L·min)
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在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时N2浓度为8mol/L,5min后N2浓度为6mol/L,则用N2浓度变化表示的反应速率为
A. 0.4mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.8 mol/(L·min) D. 1.2 mol/(L·min)
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可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1mol N2和6mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )
A.0.1 mol•L﹣1 B.0.2 mol•L﹣1 C.0.05 mol•L﹣1 D.0.15 mol•L﹣1
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可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1mol N2和6mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到
A.0.1 mol•L﹣1 B.0.2 mol•L﹣1 C.0.05 mol•L﹣1 D.0.15 mol•L﹣1
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N2+3H22NH3是目前工业上合成氨的反应,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3
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在一定条件下,反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率是( )
A.1.2mol/(L·min) B.1.0 mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min)
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某温度下,将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题:
(1)计算该温度下的平衡常数K;
(2)计算该条件下N2的转化率;
(3)如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率 ;H2的转化率 (上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”).
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合成氨反应:N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变
B. 使用催化剂可使用H2的转化率达到100%
C. 其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率
D. 其他条件不变,降低NH3的浓度,可以增大反应的速率
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(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知:反应2min达到平衡 ,此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题:
⑴反应2min内,用NH3表示该反应的速率是________________;
⑵反应平衡时,N2的转化率为________;
⑶如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L,则该反应的ΔH ________0;(填“>”、“<”或“=”)
⑷合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是________;
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