黑龙江省2017-2018学年高一4月月考化学试卷

1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（　　 ）

A. 元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B. 含有元素种类最多的族是第IIIB族

C. 所有长周期中都含有18种元素

D. 元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

A. X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高

B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C. Z所在族中元素的最高正价均为＋6价

D. 能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z

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下列有关说法正确的是　　　　　　 （　　 ）

A. 1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl-

B. 离子化合物和共价化合物溶于水都能导电

C. 离子键的形成一定有电子的得失

D. KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化

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鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是　　　　 （　　 ）

①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯

A. ①②④　　 B. ②③　　 C. ②④⑤　　 D. ④⑤

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是　　　　　　　　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是(　　)

A. 有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同的水分子种数为8种

B. H2、D2、T2互为同素异形体

C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3

D. 氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化

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目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤氧化物与水反应都不会再生成气体

A. 全部　　 B. 只有①　　 C. 只有①②③　　 D. 只有①②④⑤

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下列说法不正确的是(　　)

A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

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运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　 ）

①Be的氧化物对应的水化物可能具有两性　 ②Tl元素既能与盐酸反应又能跟烧碱反应　 ③At2 为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸　 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，LiOH是一种强碱　 ⑤Rb与水反应很剧烈　 ⑥硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

A. ①②③④　　 B. ②④⑥　　 C. ①③⑤　　 D. ②④⑤

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工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁: 海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝: 铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴: 浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘: 海带海带灰I2(aq) I2

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化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（　 ）

①明矾可以用作净水剂，杀菌消毒　 ②SiO2用途广泛，以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料　 ③硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂　 ④考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹　 ⑤在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料　 ⑥海水中的碘是以I2的形式存在于海带中　 ⑦丁达尔效应是由于光的衍射形成的　 ⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是3:1）

A. 3项　　 B. 4项　　 C. 5项　　 D. 6项

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将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1—m2为（　　 ）

A. 5.76　　 B. 2.88　　 C. 1.92　　 D. 无法计算

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已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A. 2　　 4　　 3　　 2　　 2　　 6　　 B. 0　　 2　　 1　　 0　　 1　　 2

C. 2　　 0　　 1　　 2　　 0　　 2　　 D. 2　　 2　　 2　　 2　　 1　　 4

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金属在日常生活中应用广泛，下列关于金属的冶炼说法正确的是（　　 ）

A. 铜有多种冶炼方法，比如湿法炼铜、火法炼铜，其中火法炼铜是用Cu2S和O2在高温下反应进行的

B. 可以用焦碳还原法将铁从氧化铁中还原出来，这种方法工业上也叫“高炉炼铁”

C. 对于一些不活泼的金属，如Ag和Hg可以利用加热分解的方法将其从氧化物中还原出来

D. 铝热法炼铁的过程中所需的铝粉是“铝热剂”

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已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A. a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

B. y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

C. d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A. 向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不会变红色

B. 溶液A转化为溶液B发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋

C. 溶液酸性：B>C>A

D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为(　　 )

A. 9.0 L　　 B. 11.2 L　　 C. 13.56L　　 D. 16.8L

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下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。

已知：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　　 F是常见的金属单质

请填写下列空白：

（1）B中元素在周期表中的位置是_____；H的电子式是_____；J是_____；（用化学式作答）

（2）反应②的方程式是________________________；现象是：___________________________。

（3）E是一种二元化合物，请用电子式表示其形成过程______________________________。

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工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。

（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。

①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。

②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。

③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。

a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol

b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol

c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ．【查阅资料】(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。　 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4　　 B．NaOH溶液　　 C．饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ．【探究与反思】

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤沉淀向沉淀中加入______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

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