2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷

下列判断哪些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质

⑤氯气溶于水后导电，所以Cl₂是电解质

A、①    B、①③    C、①④⑤   D、①②③⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列有关反应限度的叙述正确的是

A、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B、依据焓判据：NH₄HCO₃受热分解可自发进行

C、使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D、FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。

B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。

C、CaCO₃难溶于水而Ca(HCO₃)₂易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液。

D、NaOH溶液可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂₍SO₄)₃四种溶液。

难度: 简单查看答案及解析

下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na₂CO₃    B、NH₄NO₃    C、Na₂SO₄    D、KNO₃

难度: 简单查看答案及解析

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；   ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体⑥HF能溶于水

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A、①②⑦    B、②③⑤   C、③④⑥    D、①④

难度: 简单查看答案及解析

下列各电离方程式中书写正确的是

A、CH₃COOH==H⁺+CH₃COO^-

B、CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C、H⁺+A1O₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+30H^-

D、NaH₂PO₄ Na⁺+H₂PO₄^-

难度: 简单查看答案及解析

在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是

A、加热                       B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL

C、加入少量的0.5mol/L的硫酸   D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液

难度: 简单查看答案及解析

25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^- H>0,下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D、将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

难度: 简单查看答案及解析

向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是

A、Na⁺   B、NO₃^-    C、CO₃^2-   D、HCO₃^-

难度: 简单查看答案及解析

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

难度: 简单查看答案及解析

用石墨作电极电解1 mol／L CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A、CuSO₄     B、CuO     C、Cu(OH)₂   D、CuSO₄5H₂O

难度: 简单查看答案及解析

根据下列事实：(1)X+Y²⁺===X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O====Z(OH)2+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W²⁺+2e^-===W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A、X>Z>Y>W    B、Z>W>X>Y

C、Z>X>Y>W    D、Z>Y>X>W

难度: 简单查看答案及解析

金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A、阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni²⁺+2e^- ==== Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

难度: 简单查看答案及解析

已知25^OC时，电离常数Ka(HF)=3.610^-4 molL^-1，溶度积常数Ksp(CaF₂)=1．46×10^-10mol³L^-3。现向1L0.2 molL^-1HF溶液中加入1L0.2 molL^-1CaCl₂溶液，

则下列说法中，正确的是

A、25^oC时，0.1 molL^-1HF溶液中pH=1  B、Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C、该体系中Ksp(CaF₂)=        D、该体系中有CaF₂沉淀产生

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5

B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍

C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

难度: 简单查看答案及解析

按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比

难度: 简单查看答案及解析

为了使带Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是

A、适量的盐酸       B、适量的NaOH溶液

C、适量的FeCl₂溶液  D、适量的Na₂S固体

难度: 简单查看答案及解析

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-H⁺+B^2-③HB^-+H₂OH₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中一定正确的是

A、NaHB为强电解质    B、H₂B为强酸

C、H₂B为弱电解质     D、HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

难度: 简单查看答案及解析

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A、0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)

B、0.1 mol·L^-1NH₄C1溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)==c(Cl^-)+c(OH^-)

C、0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1 mol·L^-1

D、浓度均为0.1 mol·L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄,NH₄HSO₄溶液,c(NH₄⁺)大小顺序：

CH₃COONH₄>NH₄Cl>NH₄HSO₄

难度: 简单查看答案及解析

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

难度: 简单查看答案及解析

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(共3个，分别用离子方程式表示)：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________ 。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________ ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ________  。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，    在25℃时，AgCl的K_sp=1．8×10^-10

25^oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL 0.2 mol•L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol•L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol•L^-1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是 ________ (填写序号)；②中C1^-的浓度为 _ mol•L^-1。

难度: 简单查看答案及解析

(7分)据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-

(1)该电池反应的总离子方程式为________；

(2)甲醇在________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH将________(填降低或上升、不变)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂ (Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①电池的正极反应式为。

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向________ 极移动(填正或负)。

难度: 简单查看答案及解析

(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)===cuSO₄+H₂。

请在下边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：________

难度: 简单查看答案及解析

(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA；HA^-H⁺+A^2-回答下列问题：

(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。

A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能

是________0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

难度: 简单查看答案及解析

(8分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法l：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________ 。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为________ 。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ________  。

溶液中同时生成的沉淀还有 ________。

难度: 简单查看答案及解析

(4分)工业上用MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式：

阴极是________ ，阳极是 ；

电解的总反应方程式是________。

难度: 简单查看答案及解析

(5分)草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，做了如下实验：

①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=====K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂ +8H₂O

请回答：

(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在________滴定管中，操作时用________手拿锥形瓶。

(2)若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。

(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO₄溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为________mol•L^-1。

难度: 简单查看答案及解析