(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2...

(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)===cuSO₄+H₂。

请在下边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：________

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（10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂↑

（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因________①________。

假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为________② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入________③ （写出该物质的化学式），其质量为④ 。

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下列说法中，正确的是　　　　　　 (　　　　 )

A. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B. 用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可以发生

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

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I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 　　　　　　 　　 腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：　　　　 　　　　　 　 。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

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如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

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某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能

B．碳棒发生氧化反应

C．该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe³⁺＝2 Fe²⁺＋Cu ²⁺

D．电子从碳棒经外电路流向铜棒

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下列叙述正确的是（  ）

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现④碳棒不能用来作原电池的电极 ⑤反应Cu＋2Ag^＋＝2Ag＋Cu²⁺，能以原电池的形式来实现

A.①⑤               B.①④⑤              C.②③④            D.②⑤

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