陕西省榆林市2018届高考模拟第一次测试化学试卷

化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A. 蔗糖可作调味剂

B. 瓷器的重要成分是硅酸盐

C. 维生素D可促进人体对钙的吸收

D. 可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌

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下列有关叙述正确的是

A. NH3可用作制冷剂　　 B. 过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒

C. S的氧化性比Cl2 的氧化性强　　 D. 电解饱和食盐水制备金属钠

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为31的磷原子: 　　 B. 氟离子的结构示意图:

C. 和的核外电子数不同　　 D. 乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2

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人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　 )

A. 亚硝酸盐被还原　　 B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　 D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

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甲烷、乙烯、乙醇、乙酸都是常见的有机物,下列说法正确的是

A. 甲烷中混有乙烯,用酸性高锰酸钾溶液除去

B. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 酒越陈越香与酯化反应有关

D. 乙醇与乙酸酯化反应时用稀硫酸作催化剂

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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是

A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B. 25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

C. Cl2与过量的铁反应生成FeCl2

D. 图示转化反应都是氧化还原反应

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C. 标准状况下，1L0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH3分子

D. 标准状况下，18g水含有NA个H2O分子

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下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末　　 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应　　 D. 将铁钉投入Cu(NO3)2溶液

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl0

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锂离子电池电极材料钛酸锂Li2Ti5O15含有过氧键(O-O),该化合物中Ti的化合价为+4，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为

A. 2个　　 B. 4个　　 C. 6个　　 D. 8个

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(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性

D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下，乙的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A. 原子半径的大小顺序为：Z>W>X>Y

B. 元素X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应

C. 离子半径大小顺序为：Y>Z

D. 由X元素与Y元素组成的物质中一定含有离子键

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

D. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶

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科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A. Ca为正极　　 B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb　　 D. 电池工作一段时间后，正极质量增大

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在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是

A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1

C. 升高温度,平衡状态不改变

D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%

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CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③

C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

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某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是

A. H+、NH4+、Fe3+　　 B. HCO3-、I-、Ba2+

C. SO42-、Al3+、I-　　 D. NH4+、Ba2+、Al3+

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海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。

从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。

(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。

(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。

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X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:

I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)Z在周期表中的位置是___。

(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。

(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。

II.若X和Y的核外电子数之和为22。

(4)X的气态氢化物的电子式为______，将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。

(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时，产生气体的体积是_________(标准状况)。

(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。

A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊

B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸

C.氯化氢比硫化氢稳定

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。

(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。

(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下:

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。

②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸____________。

(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_______________。

(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________，操作过程为__________。

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