海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:
(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。
(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。
高三化学综合题简单题
海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。
从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:
(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。
(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。
(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。
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海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发利用的说法,不正确的有( )
A.海洋约占地球表面积的71%,水储量达1.3×109亿吨,故人类不存在缺水问题
B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行
C.海水中除H2O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源
D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物
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海水中镁的总储量约为1.8×1015吨,而目前世界上利用的镁60%来自海水。如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示,回答下列问题:
(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为:
________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中,适合循环经济的做法是
________________________________________________________________________。
(4)工业上制取金属铝时用电解__________(填原料)的方法,试解释铝电解槽中的阳极碳棒为何要定期更换?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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化学与生活是紧密相联的,下列关于生活与化学的说法不正确的是
A.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
B.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
C.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品保质期,在包装袋中常放入生石灰
D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉
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浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
(1)氯元素在周期表中的位置是___。
(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是___。
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是___。
(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。
(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。
(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为___mg/L。
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21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是( )
A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁
B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属
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海洋是一个巨大的化学资源宝库,海水资源综合利用的部分流程图。
(1)由海水提取的粗盐中常含有等,可以加入_______________(填化学式)除去,反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO2还原为,硫元素被氧化为,从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫,其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化,转移的电子的物质的量为__________mol。
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人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题:
(1)碳硼烷酸[化学式为H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最强酸,但腐蚀性很小,可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的___特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中,基态原子中未成对电子数最多的是___(填电子排布式)。
(2)石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体,其中一种结构如图所示,石墨炔中碳原子的杂化类型为___。
(3)硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7•10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]•8H2O。其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是___(填字母)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
(4)镓与硼元素处于同一主族,GaN是制造5G芯片的材料,可发出紫外光。
①科学家合成了一种阳离子为“N5n+”其结构是对称的,5个N排成“V”形,每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体,N8中阴离子的空间构型为___,写出一种与其互为等电子体的分子___(填化学式)。
②Ga和As两种元素电负性相差不大,能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。
已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构,则二者晶体的类型均为___,GaAs的熔点___(填“高于”或“低于”)GaN,其理由是___。若Ga和As的原子半径分别为rGa和rAs,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___(列出计算式即可)。
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