有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )
A. 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B. 金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C. 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D. 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+> E2+ >B2+> A2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首,含硫烟气(主要成分为)的处理备受关注,主要有以下两种方法,请回答下列问题:
1碱液吸收法
步骤1:用足量氨水吸收。
步骤2:再加入熟石灰,发生反应:。
(1)已知:25℃时,;,该温度下,步骤2中反应的平衡常数_____(用含a、b的代数式表示)。
(2)汽车尾气中的和过氧化氢可设计成酸性原电池,请写出它正极的电极反应式__________。
Ⅱ.水煤气还原法
已知:ⅰ.
ⅱ.
(3)写出与反应生成、的热化学方程式为______。若该反应在绝热、恒容体系中进行,达到平衡的标志是______(填序号)。
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.与的体积比保持不变
(4)在一定压强下,发生反应ⅱ。平衡时,(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。
①:M_____(填“>”、“<”成“=”)N。
②逆反应速率:M_____(填“>”“<”或“=”)Q。
(5)T℃,向恒容密闭容器中充入、和,发生反应ⅰ和反应ⅱ,达到平衡时,和的物质的量分别为、。
①该温度下,反应ⅱ的平衡常数_____。
②其他条件不变,时缩小容器容积,____(填“增大”、“碱小”或“不变”)。
高三化学原理综合题困难题查看答案及解析
过氧乙酸()是一种常用的消毒剂,易溶于水、易挥发、见光或受热易分解,其制备愿理为:,同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水,以提高产率,为减少反应瓶中乙丁酯的损耗,反应开始前,在油水分离器中加满乙酸丁酯,实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____(填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是 ___,在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__,其中盛放的试剂为__(填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___。
(4)过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____。
②过氧乙酸被还原,还原产物之一为乙酸,其离子方程式为_____。
③若样品体积为,加入溶液,消耗溶液,则过氧乙酸含量为_____。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,会使测定结果_____。
②若标准液部分变质,会使测定结果_______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
中医药是中华民族的宝库,莲花清瘟胶囊由13味中药组方而成,研究表明,其中黄酮类物质(如槲皮素、木犀草素等)对COVID-19病毒有明显的抑制作用,某黄酮类化合物G的化学合成路线如下图所示:
已知:ⅰ.R1-COR2+HO-R3(、为烃基或氢,为烃基)
ⅱ. ++R4OH (、、为烃基或氢,为烃基)
(1)G的分子式为___,其中含氧官能团的名称是_____。
(2)的反应条件为______。
(3)C的名称为______,共面原子最多为______。
(4)的化学方程式是______。
(5)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.最多能与或反应
b.可以用酸性是否褪色检验D已完全转化为E
c. E的沸点比低
d. 与F为同系物
(6)符合下列条件E的所有同分异构体的结构共有_____种,
a.苯环上的一氯代物只有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
任写出其中一种核磁共振谱具有四组峰的结构简式_______。
(7)已知的反应为可逆反应,吡啶是一种有机碱,吡啶的作用是_______。
(8)F经三步转化为G的路线:F中间产物1中间产物2G,已知:中间产物1、中间产物2与F互为同分异构体,中间产物1的结构简式_______;第二步的反应类型是____;第三步所用的试剂和条件______。
高三化学有机推断题困难题查看答案及解析
《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎,氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示,对这两种化合物性质描述错误的是
A.均可以与磷酸反应形成离子化合物
B.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
C.与足量的发生加成反应后,分子的手性碳原子数均发生了改变
D.羟基氯喹比氯喹的水溶性更好,在人体胃肠道吸收更快
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按要求回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被 SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示, 写出正极的电极反应式__________。
(2)在1800K时
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+ 2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K 时,向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示:该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率 =____ %, 平衡常数 K=_____
(4)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。
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T ℃时,在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) ==2Z(g)
B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
高三化学单选题困难题查看答案及解析
花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:
已知:+ClCH2CH2Cl+HCl
回答下列问题:
(1)A的化学名称是 _____(用系统命名法)。
(2)G中所含官能团的名称是 ____。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___ (填“有”或“没有”)手性碳。
(4)反应⑥的反应类型是 ____ 。
(5)D的结构简式为 _____。
(6)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____。
(7)芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。
(8)有机物M()是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线____。(无机试剂及有机溶剂任用)
高三化学有机推断题困难题查看答案及解析
氮气、羟基乙胺(HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素,其用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氮原子价层电子排布图为___,其中电子能量最高的能级是___。
(2)HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___,其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC,其原因是___。
(3)HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体,能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区,该环状配离子的配位原子为___。
(4)氮化镓为六方晶胞,其结构如图,其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___(选填:八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙);已知该晶胞底边边长为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可)。
高三化学结构与性质困难题查看答案及解析