按要求回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被 SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示, 写出正极的电极反应式__________。
(2)在1800K时
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+ 2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K 时,向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示:该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率 =____ %, 平衡常数 K=_____
(4)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。
高三化学综合题困难题
Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,写出正极的电极反应式___________________。
(2)在1800K时,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) ∆H=-354.2kJ/mol;3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ∆H=-550.9kJ/mol则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的∆H为_____ kJ·mol−1,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。
①298K时,向5mL 0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液,得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示:
该温度下滴加5mL FeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率=_____%,平衡常数K=_____,若要提高Fe3+的转化率,可采取的措施是________________________。
②在已经达到平衡的上述反应体系中,加入苯对I2进行萃取,保持温度不变,反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”),此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe3+、I−的浓度关系为υ=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数)
c(I−)mol∙L−1 | c(Fe3+)mol∙L−1 | υ (mol∙L−1∙s−1 ) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通过分析所给数据计算可知:在υ=kc(I-)mc(Fe3+)n 中,m,n的值为_____(填字母代号)。
A.m=1,n=1 B.m=2,n=1 C.m=2,n=2 D.m=1,n=2
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是
A. 铁管道发生的是吸氧腐蚀 B. 输送暖气的管道也易发生此类腐蚀
C. 这种情况下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是
A. 正极反应为:SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C. 这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被 SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示, 写出正极的电极反应式__________。
(2)在1800K时
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+ 2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K 时,向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示:该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率 =____ %, 平衡常数 K=_____
(4)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。
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I. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。
(2)写出该反应的化学方程式_________________,若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________(填化学式) 。
II.(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n = ,FeO4n- 中铁元素的化合价为 。
② 根据所学的知识,推测FeO4n- 能和下列 (填序号)物质反应。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
(2)一定条件下,含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
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氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式①__________________。②若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为_______个。
(3)配平并完成下列离子方程式
____ MnO4-+_____ H2O2+ __________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O
每有1mol高锰酸根参加反应,生成_______mol O2。
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连二亚硫酸钠俗称保险粉,可以用作染色工艺的还原剂,纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水,难溶于乙醇,在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。回答下列问题:
在潮湿空气中氧化,生成的两种常见酸式盐是________填化学式。
锌粉法制备的工艺流程如下图所示:
工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液,其目的是________。
步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________。
在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤,其优点是________,“后续处理”最终要加入少量的固体,其原因是________。
目前,我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠,其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中,然后通入发生反应,有气体放出,总反应的离子方程式是________。
有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠,并获得中国专利。电解过程中,阴极室生成,a极的电极反应式为________,通过阳离子交换膜的离子主要是,其迁移方向是________。
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氮的化合物在工农业生产及航天航空中具有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)NF3为无色、无味的气体,可用于微电子工业,该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____,NF3在空气中泄漏时很容易被观察到,原因是____________________________。
(2)雾霾成分中含有氮的氧化物(NOx),在合适催化剂的作用下,用CH4可对雾霾中的氮的氧化物进行无害化处理。已知下列两个热化学方程式:
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H 1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g) +2NO2(g)==N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H 2=-867 kJ·mol-1
则用CH4还原NO生成N2的热化学方程式为_________________________。
(3)一定温度下,在AgNO3溶液中滴加连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液,可得到Ag2N2O2黄色沉淀,向该分散系中滴加Na2SO4溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,此时分散系中的=___。[已知Ksp(Ag2SO4)=l.2×10-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-9]
(4)已知某温度下:
N2O2(g)==2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1
当温度为T1℃、T2℃时,平衡体系中NO2的体积分数与压强的变化曲线如图所示,则T1____(填“>”“<”或“=”)T2,体系中颜色最深的点是____(填“A”“B”或“C”)。
②在100℃时,容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N2O4,容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示:
时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
前10s,以NO2浓度变化表示的平均反应速率v(NO2)=____ mol·L-1·s-1,该温度下的平衡常数K=____。体系已达平衡,此时容器内压强为反应前的___倍。
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(13分)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________.
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________.
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个.
(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为____________________
(4)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有____________________________(填化学式).
高三化学填空题困难题查看答案及解析