化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。（1）NaClO 碱...

化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。

（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。

①反应离子方程式是__________________________________________。

②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。

b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

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化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。

已知可参与如下热力学循环：

反应的______

碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，为了提高吸收效率，常用 作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：

过程1的离子方程式是，过程2的离子方程式为______。

也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是______。

溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知时，含硫物种即水溶液中、、随pH变化如图1所示，脱硫效率随pH变化如图2所示。

①当用溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。

②当用氨水吸收至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的关系是______。

③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在，pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。

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SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　 ）

A.当溶液中c(ClO-)相同时，用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO好

B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收

C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O

D.H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO

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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。

(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO2．脱除后的主要产物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。

①NaClO水解的离子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO2(aq)+HCl(aq)　　　 △H1

ii．3NO2(aq)+H2O(1)⇌2HNO3(aq)+NO(aq)　　 △H2

NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是_____。

③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

pH影响NO脱除率的原因是_____。

(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脱除率。当pH＝5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是_____。

②针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：

A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。

a．气体产物中主要含有15NO2、N2O，则发生的主要反应是_____(填序号)。

b．同时检测到气体产物中还有15N N，产生15N N的化学方程式是_____。

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NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题

I.采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：______________________.

Ⅱ.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H1=-221.0kJ·mol－1;

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　 △H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g)　 △H3=-746.0kJ /mol

回答下列问题

（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为______________________.

（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

甲容器中，该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________.，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示

①在催化剂A的作用下0-4min的v(NO2)=___________________.

②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_____________，理由是_______________________________________.

③下列说法不正确的是____________(填序号)。

a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡

d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

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硫、碳、氮等是重要的非金属元素。请回答下列有关问题：

（1）H2S广泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一项重要任务。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，则H2S用过量NaClO溶液吸收的离子方程式为_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：

ⅰ．H2S+OH-=HS-+H2O；　　 ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓；　　 ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反应的总反应中的生成物是_______，在总反应中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃时，H2CO3、NH3•H2O在水中的电离平衡常数如下表：

①判断0.1 mol•L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”），该溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的浓度由大到小的顺序为______________。

②0.50 mol • L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的电离）。

③25℃时，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 mol•L-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH不低于________。

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SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是　　 　　　　 　　　　 。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=　　 　　　　 　　 。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是　 　　　　　　 　　 。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

②　　　　　　　　　　　　　　　 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是　　　　　　　　 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是　　　　　　 。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是　　　　　　　　　 。

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利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是（　 ）

A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应

B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用

C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水

D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染

高三化学单选题简单题查看答案及解析

含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　 )

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－　 　 )

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－　 　 )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)

C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－　 　 )＋ c (H2SO3)

D． 当吸收液呈中性时：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－　 　 )

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