化石燃料燃烧时会产生
进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。
已知可参与如下热力学循环：
反应
的
______
碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：
，为了提高吸收效率，常用 
作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：
过程1的离子方程式是
，过程2的离子方程式为______。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是______。
溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知
时，含硫物种
即水溶液中
、
、
随pH变化如图1所示，脱硫效率随pH变化如图2所示。
①当用
溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。
②当用氨水吸收至溶液的
时，
与溶液中存在的含硫物种之间的关系是
______。
③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图
所示。在
，pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。
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化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。
已知可参与如下热力学循环：
反应的______
碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，为了提高吸收效率，常用 作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：
过程1的离子方程式是，过程2的离子方程式为______。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是______。
溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知时，含硫物种即水溶液中、、随pH变化如图1所示，脱硫效率随pH变化如图2所示。
①当用溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。
②当用氨水吸收至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的关系是______。
③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在，pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。
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化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。
（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。
①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。
b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。
（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。
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下列有关硫及其化合物说法不正确的是 ( )
A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。
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（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | ８.２ | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
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| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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右图关于碳循环的说法不正确的是：
A．氧元素也参与了碳循环
B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
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下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）
A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
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直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
| n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | ８.２ | 7.2 | 6.2 |
（1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
（3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
________________________________________________________________________
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