含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着S...

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含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　 )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－　　 )
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－　　 )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)
C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－　　 )＋ c (H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－　　 )

高三化学选择题困难题查看答案及解析
SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na₂SO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(H₂SO₃)>c(HSO₃^-)
B．已知NaHSO₃溶液pH<7，该溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H₂SO₃) >c(SO₃^2-)
C．当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2 c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
D．当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)

91：9

1：1

1：91

pH

８.２

7.2

6.2

（1）上表判断NaHSO₃溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
（3）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
________________________________________________________________________

高三化学填空题极难题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显　　　　性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　　　。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（10分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　，　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)

91：9

1：1

1：91

PH

８.２

7.2

6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　
　　　　　　　　。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 91：9 1：1 9：91

pH 8.2 7.2 6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：

n（SO32-）n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

（1）由上表判断NaHSO3水溶液显　　 __性，原因是　　 __。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是　　 __。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）
（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为　　 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为　　 __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率　　 __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数　　 __（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；
H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

化学键

H—H

H—O

C—H

C—O

C=O

键能

435

463

413

356

745

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：　　 __。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8．2

7．2

6．2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）
b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）
（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为　　　　　　　　，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率　　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数　　　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　　　　。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。
① 写出阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

n（SO32-）n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

化学键	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
键能	435	463	413	356	745

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2