(1)CH2Cl2的空间构型为______;聚丙烯的链节为______。
(2)比较Li+和H-半径大小r(Li+)____r(H-)(填“>”或“<”),并说明理由____。
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亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性。
(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。
(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4),配平该反应方程式___,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。
H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+
与硫同族的元素Te,最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”),其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,则所得溶液的pH为______。
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铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题:
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:
A.
B.
C.
D.
其中能量最低的是____(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ,状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合_____。
(2)熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示。
①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”),其理由是_______。
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___;AlCl3的空间结构为______。
(3)冰晶石属于离子化合物,由Na+和AlF63−组成,在冰晶石的晶胞中,AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。
①冰晶石的化学式为_____,一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。
②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3,则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可,阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。
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(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____。
(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性,试分析原因:_____(用离子方程式表示)。
(3)维生素 B1 的结构简式如图所示,维生素 B1 晶体溶于水的过程, 需要克服的微粒间作用力,除范德华力外还有_____。
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近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好,以煤为原杵在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出),C是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空:
(1)写出A的电子式_____;C的空间构型为平面结构,键角约为_____。
(2)写出乙醇在Cu催化下与O2反应时的方程式_____。
(3)B中所含官能团的名称是_____。
(4)若分别完全燃烧等质量的HC=C—CH=CH2和乙炔,所需氧气的量_____(选填“前者多”“后者多”“一样多”)。
(5)苯乙烯()与环辛四烯互为同分异构体,写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式_____。
(6)异丙苯()是苯的同系物。由苯与2—丙醇反应制备异丙苯属于_____反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_____。
(7)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是_____。
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硼是一种奇特的元素,它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。
(1)写出BF3电子式___________,B与F形成共价键时,共用电子对偏向_____原子,判断依据是_________________。
(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-,请写出硼酸的电离方程式___________。
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(1)比较酸性相对强弱:H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”),已知能发生反应:H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4,说明该反应能发生的理由_______。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质,在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构,写出电离方程式_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和-40°C,从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。
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现有下列10种物质:①Na2CO3 ②AlCl3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧石墨 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳
(1)上述物质中属于强电解质的是__;属于非电解质的是__;能导电的是__。(填序号)
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。
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资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H =-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H =+116.49 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H =+88.0 kJ·mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2:0.2mol·L-1,H2:0.8mol·L-1,CH4:0.8mol·L-1,H2O:1.6mol·L-1,起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____,CO2的平衡转化率为______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II,在I中充入1 molCO2,和4 molH2,在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g),300℃下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是_________(填字母)。
A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C.容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:
①上述生产过程的能量转化方式是_____。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为___,阴极的电极反应式为______。
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氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
(1)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体,其电子式为__________。
(2)AlCl3可作净水剂,其理由是__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
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