(1)比较酸性相对强弱:H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”),已知能发生反应:H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4,说明该反应能发生的理由_______。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质,在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构,写出电离方程式_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和-40°C,从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。
高三化学填空题简单题
(1)比较酸性相对强弱:H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”),已知能发生反应:H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4,说明该反应能发生的理由_______。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质,在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构,写出电离方程式_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和-40°C,从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。
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下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A. 酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B. 原子半径大小: K > Na > S > O
C. 稳定性: NH3>PH3>AsH3 D. 还原性强弱: F- > Cl- >Br
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HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1:6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质
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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是
A.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B.2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
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下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验目的 | 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 | 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 | 验证铁的析氢腐蚀 | 模拟电解精炼铜 |
实验装置 |
A. A B. B C. C D. D
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下列比较或归纳一定正确的是( )
A. 离子半径:阴离子>阳离子 B. 酸性:HClO4>H2SO4
C. 熔沸点:共价化合物>离子化合物 D. 稳定性:PH3>NH3
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下列比较或归纳一定正确的是( )
A.离子半径:阴离子>阳离子 B.酸性:HClO4>H2SO4
C.熔沸点:共价化合物>离子化合物 D.稳定性:PH3>NH3
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下列各组性质比较错误的是
A. 氢化物的热稳定性:H2S>HCl B. 酸性:HClO4>H2SO4
C. 碱性: Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 原子半径Cl>F
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