HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1:6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质
高三化学单选题中等难度题
HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1:6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大,以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka] | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是
A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强
B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO4═2H++SO42-
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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某温度时,在水中的电离常数:;在冰醋酸中;则下列说法不正确的是
A.在水中为强酸,在冰醋酸中为弱酸
B.在冰醋酸中可能发生反应:
C.在某温度下,氨水和醋酸溶液中,
D.氨水和溶液反应后,若,则溶液呈酸性
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酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl + H2O = H3O+ + Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。 下列说法正确的是
A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4 + 2CH3COOH = SO42-+ 2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+) = c(HSO4-)+ 2c(SO42-) + c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,减小
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酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )
A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4在冰醋酸中:=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,的值减小
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酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子,如:HCl+H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )
A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B. H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+)= c(HSO4-)+ 2c(SO42-)+ c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1mol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,减小
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下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的
D.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
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