2014-2015学年湖北省高二下6月月考化学试卷（解析版）

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－　　

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）

A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g

B．20℃时，铝的密度为2．7g·cm-3,则1个Al原子的体积为cm3

C．4℃时，水的密度为1．0g·cm-3,则1个H2O分子的体积为cm3

D．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22．4L，则1个N2分子的体积为L

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下列有关离子方程式书写正确的是

A．Fe(NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

B．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH）2↓+2CO32－+2H2O

C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

B．在反应KIO3+6HI　　 KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

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某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为

A.3　　　　　　　 　 B.7　　　　　　 　　　 C.8 　　　　　　　 　 D.10

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下列说法中正确的是

A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0　　 则△H1>△H2

B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施

C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

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某温度下，对于反应N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）　　 △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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下列关于有机物的叙述不正确的是

A．分子式为C6H10O

B．可发生加成、酯化和氧化反应

C．分子中有两种官能团

D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

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溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是

A．IBr是共价化合物

B．IBr在很多反应中是强氧化剂

C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂

D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O

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下列说法正确的是

A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4）3、NaCl、NaHSO4，

B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

C．实验室保存少量液溴和白磷常用水封

D．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为2 NA

B．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5 NA

C．1 L 1 mol·L-1的NH4Cl中有NA个NH4+

D．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯气　 　　　 B．加入Zn　 　 　 C．加入Fe　 　　　　 D．加入Cu

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可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液　　 　　 B．新制氢氧化铜悬浊液　　 　　　

C．石蕊试液　 　　　　 D．碳酸钠溶液

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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是

A．只有Na+　 　　　　　　　　　　 　　　　　　 B．一定含Na+，也可能含K +

C．既有Na+又有K+　　　　　　 　　　　　　　　 D．可能含Na+，也可能含K +

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已知—COOH能电离出—COO-和H+，—NH2能和H+结合生成—。当把晶体丙氨酸溶于水，处于电离平衡状态时，并使溶液呈强碱性，则存在最多的粒子是

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在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g Ar、1.40 g N2和 1.60 g O2混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的

A．35倍　　　　　　 B．17.5倍　　　　　　 C．7倍　　　　　　 D．14倍

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乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解时石墨电极应与直流电的正极相连

B．阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O

C．电解时石墨电极上有O2放出

D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是

A．立即接收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是

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下列说法合理的是

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP(AgCl）<KSP(Ag2CrO4）

C．难溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A．实验①可用于制取氨气

B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇

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下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质

C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）

D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X

B．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价　　 　

B.第一电离能Y一定小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X强于Y　

D.气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX

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下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+）降低

C．取c(H+）=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）

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向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

下列分析推理正确的是

A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1

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45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为

A．CO2为30mL，为15mL　　　　　　　 B．NH3为30mL，O2为15mL

C．CO2为15mL，O2为30mL　　　　　　 D．CO2 为30mL，O2为15mL

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（10分）X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如下表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）X的最高价氧化物的电子式是_________，元素T在周期表中的位置是________________。

（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为________________。

（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。

（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075 kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式________________

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（12分）Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

Ⅱ.Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：，是由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。

（1）Diels-Alder反应属于　　　　　　　　 反应（填反应类型）：A的结构简式为　　　　　　　　 。

（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：　　　　　　　　 ；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（8分）下表是元素周期表的一部分：

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是　　 ，非金属性最强的元素是　　 。

（2）化学性质最不活泼的元素是　　 ，其原子结构示意图为　　 。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　 。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　 。

（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是　　　　　　　　　　　　 。

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(10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是____________。

（2）甲与水反应的化学方程式是_______________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。

（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之___________。(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）

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