已知—COOH能电离出—COO-和H+，—NH2能和H+结合生成—。当把晶体丙氨酸溶于水，...

已知—COOH能电离出—COO-和H+，—NH2能和H+结合生成—。当把晶体丙氨酸溶于水，处于电离平衡状态时，并使溶液呈强碱性，则存在最多的粒子是

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下列说法正确的是(　 )

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

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室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为　　　　　　 ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=　　　　　　　　　 ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积　　 　　　　 　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。温度升高，K将　　 　　 　　　 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动　

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

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已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH　　 CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①②　　 B. ②④　　 C. ③④　　 D. ①③

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量CH3COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ③④　　 D. ②④

高二化学null中等难度题查看答案及解析

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+　 ΔH＞0。

（1）常温下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化简)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是_________________｡

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸　　　　　　　 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L-1　　　　　　　　　　 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体　　　　　　　　　　　　　　 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________________V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)___________υ(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为：_________________。

（4）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为__________________________________。

（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

高二化学计算题困难题查看答案及解析

已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH　 CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液　　 ②升高温度　　 ③加少量冰醋酸　　　 ④加水

A．①②　　 B．①③　　 C．②④　　 D．③④

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